• Kas yra cheminis pokytis?
• Cheminių pokyčių pavyzdžiai
• Cheminiai pokyčiai ir fiziniai pokyčiai

Mes paaiškiname, kas yra cheminis pokytis ir kokios jo savybės. Taip pat pavyzdžiai ir skirtumai su fiziniais pokyčiais.

Cheminiai pokyčiai keičia medžiagos molekulinę struktūrą.

Kas yra cheminis pokytis?

Cheminiai pokyčiai yra tam tikras pakitimų tipas reikalas kuris keičia jo cheminę sudėtį, tai yra, kad keičia jo prigimtį, o ne tik formą. Tai reiškia, kad cheminiai pokyčiai, dar vadinami cheminėmis reakcijomis arba cheminiai reiškiniai, reiškia plyšimą ir susidarymą cheminiai ryšiai medžiagų arba cheminiai junginiai formuotis naujoms medžiagoms ar junginiams.

The cheminės reakcijos atsiranda, kai chemiškai sujungiami du ar daugiau medžiagų (vadinami reagentais arba reagentais), kurie proceso metu keičia savo cheminę struktūrą ir gali sunaudoti (endoterminės reakcijos) arba paleisti (egzoterminės reakcijos) Energija, sukurti dvi ar daugiau naujų medžiagų (vadinamų produktais). Kai kurios cheminės reakcijos yra pavojingos zmogus, nes juose gali būti toksiškų ar ėsdinančių junginių arba jie gali susidaryti. Kitos reakcijos, pvz., tam tikros egzoterminės reakcijos, gali sukelti sprogimus.

Viduje konors chemijos pramonė Daugelis medžiagų, kurias naudojame kasdieniame gyvenime, gaminamos kontroliuojamų cheminių reakcijų metu. Kai kurios reakcijos vyksta spontaniškai, o kitas turi sukelti žmonės pramonės įmonėse arba chemijos laboratorijose.

Cheminėms reakcijoms įvykti reikalingas nustatytas laikas, kuris skiriasi priklausomai nuo reagentų pobūdžio ir sąlygų, kuriomis vyksta reakcija.

Taigi veiksniai, turintys įtakos cheminių reakcijų greičiui, paprastai yra šie:

• Temperatūros kilimas kilimas temperatūros ji linkusi didinti cheminių reakcijų greitį.
• Padidėjęs slėgis. Padidinus slėgį, paprastai padidėja cheminių reakcijų greitis. Paprastai tai atsitinka, kai medžiagos, jautrios pokyčiams Slėgis, kaip sekasi dujų. Jeigu skysčių Y kietas, slėgio pokyčiai nesukelia didelių jūsų reakcijų greičio pokyčių.
• Agregacijos būsena, kurioje yra reagentai. Kietosios medžiagos reaguoja lėčiau nei skysčiai ar dujos, nors greitis taip pat priklausys nuo kiekvienos medžiagos reaktyvumo.
• Katalizatorių naudojimas. Tai medžiagos, kurios naudojamos cheminių reakcijų greičiui padidinti. Šios medžiagos reakcijose nedalyvauja, jos tik kontroliuoja jų atsiradimo greitį. Taip pat yra medžiagų, vadinamų inhibitoriais, kurios naudojamos taip pat, bet sukelia priešingą poveikį, tai yra, sulėtina reakcijas.
• Šviesos energija (Šviesa). Kai kurios cheminės reakcijos paspartėja, kai jas apšviečia šviesa.
• Reagento koncentracija. Dauguma cheminių reakcijų vyksta greičiau, jei jose yra didelė reagentų koncentracija.

Cheminių pokyčių pavyzdžiai

Druskų gamyba iš akumuliatoriaus rūgšties yra cheminis pokytis.

Bet kokia cheminė reakcija yra puikus cheminių pokyčių pavyzdys, net ir tie, kurie vyksta mūsų kūne. Kai kurie pavyzdžiai:

• Kvėpavimas. Tai biologinis cheminių pokyčių procesas, kurio metu deguonis paimamas iš oro ir jis naudojamas reaguoti su gliukoze, iš kurios gauname maistas, sukuriantys aukštą lygį cheminė energija (ATP) ir sumos anglies dioksidas (CO2) atliekos, kurios turi būti išmestos iš organizmas.

• Rūgštūs lietūs. Atsiranda aplinkoje, kur atmosfera jis labai užterštas. Dažniausiai tai yra cheminių pokyčių, vykstančių tarp debesyse susikaupusio vandens ir kitų ore pasklidusių dujų, kurių sudėtyje esantis sieros arba azoto oksido kiekis sukuria kartu su lietumi iškrentančią sieros arba azoto rūgštį, rezultatas.

• Druskų susidarymas. Reakcija, kuri vyksta viduje baterijos susidaro tarp rūgšties ir a metalo. Pavyzdžiui, baterijose, kurios naudoja vadovauti Y sieros rūgšties susidaro švino (II) sulfatas, jo druska spalva Baltas.

• Ozono skilimas. The molekulė ozonas skyla į deguonies molekules veikiant tam tikroms rūšims šviesa.

Cheminiai pokyčiai ir fiziniai pokyčiai

Dujos žiebtuvėlyje yra skystos, nes slėgis sukėlė fizinius pokyčius.

Fizikiniai medžiagos pokyčiai nekeičia jos sudėties, tai yra, jie nekeičia medžiagų cheminės struktūros, todėl per fizinį pasikeitimą jokios medžiagos negali suirti ar susidaryti. Fiziniai pokyčiai keičia tik fizines medžiagų savybes, tokias kaip forma, forma, tankis ir agregacijos būsenos (kietos suskystintos dujos). Kita vertus, fiziniai pokyčiai paprastai yra grįžtami, nes keičia formą arba materijos būsena, bet ne jo sudėtis.

Pavyzdžiui, verdant vandenį, skystį galime paversti dujomis, bet garai gautas vis dar sudarytas iš vandens molekulių. Priešingai, jei užšaldome Vanduo, jis pereina į kietą būseną, bet chemiškai vis tiek yra ta pati medžiaga. Kitas pavyzdys – suskystintos dujos, kurias naudojame savo žiebtuvėliuose, kurios paprastai yra butanas (C4H10) arba propanas (C3H8), paverčiamos skysta būsena, veikiant aukštam slėgiui, tačiau nekeičiant jų cheminės sudėties.

Dėl cheminių pokyčių pasiskirstymas ir sukibimas keičiasi atomai medžiagos, todėl jas jungiasi skirtingai, taip gaunamos medžiagos, kurios skiriasi nuo pradinių. Kai įvyksta cheminis pokytis, jūs visada gaunate tą patį medžiagos kiekį, kokį turėjote pradžioje, net jei jis skiriasi proporcijasKadangi materija negali būti sukurta ar sunaikinta, tik transformuojama.

Pavyzdžiui, jei sureaguosime su vandeniu (H2O) ir kaliu (K), gausime dvi naujas medžiagas: kalio hidroksidą (KOH) ir vandenilį (H2). Tai reakcija, kuri paprastai išskiria daug energijos, todėl yra labai pavojinga.