cheminis ryšys

Chemija

2022

Mes paaiškiname, kas yra cheminis ryšys ir kaip jie klasifikuojami. Kovalentinių, joninių ir metalinių jungčių pavyzdžiai.

Cheminiai ryšiai gali nutrūkti tam tikromis ir tam tikromis sąlygomis.

Kas yra cheminis ryšys?

Cheminis ryšys yra jėga, kuri sujungia atomus, kad susidarytų cheminiai junginiai. Ši jungtis suteikia gautam junginiui stabilumo.Energija, reikalinga cheminiam ryšiui nutraukti, vadinama ryšio energija.

Šiame procese atomai atsisako arba dalijasi elektronais iš valentinio apvalkalo (išorinio atomo apvalkalo, kuriame nustatomas jo reaktyvumas arba polinkis formuoti ryšius), ir jie susijungia sudarydami naujas vienarūšes medžiagas (nemišiniai), neatskiriami fiziniais mechanizmais, tokiais kaipišfiltruotas arba išsijoti.

Tai faktas, kadatomai kurios sudaro reikalas jie linkę susijungti įvairiais būdais, kurie subalansuoja arba dalijasi savo natūraliais elektros krūviais, kad būtų pasiektos stabilesnės sąlygos nei atskirti. Cheminiai ryšiai sudaro organinių ir neorganinių molekulių susidarymą, todėl yra gyvų organizmų egzistavimo pagrindo dalis. Panašiai tam tikromis sąlygomis gali nutrūkti cheminiai ryšiai.

Tai gali įvykti veikiant dideliam cheminių junginių kiekiui temperatūros, taikant elektros arba skatinti cheminės reakcijos su kitais junginiais. Pavyzdžiui, jei elektrą paduodame vandeniui, galima atskirti jį sudarančius cheminius vandenilio ir deguonies ryšius, šis procesas vadinamas elektrolize. Kitas pavyzdys yra didelių kiekių pridėjimas kalorijų energijos į a baltymas, dėl ko jis denatūruotų (prarastų antrinę baltymo struktūrą) arba nutrūktų jo ryšiai.

Taip pat žiūrėkite:Atominiai modeliai

Cheminio ryšio rūšys

Yra trys žinomi cheminių jungčių tipai, priklausomai nuo dalyvaujančių atomų pobūdžio:

  • Kovalentinis ryšys. Jis atsiranda tarp nemetalinių atomų ir panašių elektromagnetinių krūvių (dažniausiai didelių), kurie sujungia ir dalijasi kai kuriomis elektronų poromis iš savo valentinio apvalkalo. Tai yra vyraujantis jungties tipas organinėse molekulėse ir gali būti trijų tipų: paprastas (A-A), dvigubas (A = A) ir trigubas (A≡A), priklausomai nuo bendrų elektronų kiekio.
  • Joninis ryšys. Jį sudaro elektrostatinė trauka tarp dalelės su priešingų ženklų elektriniais krūviais, vadinamais jonais (elektra įkrauta dalelė, kuri gali būti prarastas arba įgytas atomas arba molekulė elektronų, tai yra, jis nėra neutralus).
  • Metalinė jungtis. Jis atsiranda tik tarp to paties elemento metalinių atomų, kurie paprastai sudaro tvirtas, itin kompaktiškas struktūras. Tai stiprus ryšys, sujungiantis atomų branduolius, apsuptus jų elektronų kaip debesyje.

Cheminio sujungimo pavyzdžiai

Kai kurie junginių su kovalentinis ryšys:

  • Benzenas (C6H6)
  • Metanas (CH4)
  • Gliukozė (C6H12O6)
  • Amoniakas (NH3)
  • Freonas (CFC)
  • Visų formų anglis (C): anglis, deimantai, grafenas ir kt.

Kai kurie junginių su joninis ryšys:

  • Magnio oksidas (MgO)
  • Sulfatas vario (CuSO4)
  • Kalio jodidas (KI)
  • Mangano chloridas (MnCl2)
  • Kalcio karbonatas (CaCO3)
  • Geležies sulfidas (Fe2S3)

Kai kurie junginių su metalinis ryšys:

  • Geležiniai strypai (Fe)
  • Vario nuosėdos (Cu)
  • Gryno aukso luitai (Au)
  • Gryno sidabro strypai (Ag)
!-- GDPR -->