• Kas yra cheminiai reiškiniai?
• Cheminių reakcijų rūšys
• Cheminių reiškinių pavyzdžiai
• Cheminiai reiškiniai ir fizikiniai reiškiniai

Aiškinamės, kas yra cheminiai reiškiniai, jų charakteristikos, klasifikacija ir pavyzdžiai. Be to, kas yra fiziniai reiškiniai.

Daugelis cheminių reiškinių, tokių kaip degimas, yra negrįžtami.

Kas yra cheminiai reiškiniai?

Cheminiai reiškiniai yra procesai termodinaminis kuriame du ar daugiau medžiagų, vadinami reagentais, keičia savo molekulinę struktūrą ir sukuria naujas medžiagas, vadinamas produktais. Reagentai arba produktai gali būti elementai arba cheminiai junginiai. Cheminiai reiškiniai dar vadinami cheminėmis reakcijomis arba cheminiai pokyčiai, terminai, kurie yra sinonimai.

Cheminiuose reiškiniuose vyksta reikšmingas medžiagos pokytis, kuris reakcijos pradžioje niekada nebūna toks pat, kaip ir pabaigoje, todėl dažniausiai yra negrįžtamas ir ne visada matomas plika akimi. Kita vertus, sumos reikalas Y Energija dalyvaujant prieš ir po cheminės reakcijos, jos visada išlieka pastovios.

The cheminės reakcijos yra paplitę mūsų kasdienėje ir daugelis iš jų yra pagrindiniai gaminant Produktai, energijos gavimą ir kitus svarbius procesus visuomenė.

Cheminių reakcijų rūšys

Su šiluma sacharozė gali būti suskaidyta į fruktozę ir gliukozę.

Prieš rodant skirtingus cheminių reakcijų tipus, svarbu žinoti kai kuriuos simbolius, naudojamus šioms reakcijoms pavaizduoti naudojant chemines lygtis:

Cheminės reakcijos klasifikuojamos, visų pirma, pagal jose dalyvaujančių cheminių junginių tipus. Taigi turėsime organines ir neorganines chemines reakcijas, ir kiekviena rūšis klasifikuojama atskirai:

• Neorganinės reakcijos. Jie yra tie, kuriuose yra neorganinių junginių ir gali būti klasifikuojami:
  • Pagal reagentų atomų persitvarkymą, kai jie virsta produktais:
    • Sintezės arba sudėjimo reakcijos. Du reagentai susijungia vienas su kitu, kad gautų skirtingą medžiagą.
      
    • Skilimo reakcijos. Viena medžiaga reaguoja su kita ir skyla į paprasčiausius komponentus.
      
    • Paprastos pakeitimo arba išstūmimo reakcijos. Vienas junginys ar elementas užima kito vietą didesniame ar sudėtingesniame junginyje, jį pakeičiant ir paliekant laisvą.
      
    • Dvigubo pakeitimo reakcijos. Du reagentai vienu metu keičia cheminius junginius arba elementus.
      
  • Pagal energiją, kuri keičiasi reakcijos metu:
    • Endoterminės reakcijos. Tai reakcijos, kurios sugeria karštis kai jie atsiranda.
      
    • Egzoterminės reakcijos. Tai yra reakcijos, kurios įvykusios išskiria šilumą.
      
    • Reakcijos, kurioms įvykti reikia šviesos. Jie yra tie, kurie sugeria šviesa kai jie atsiranda.
      
    • Reakcijos, kurios joms įvykus skleidžia šviesą. Jie yra tie, kurie atsiradę skleidžia energiją šviesos pavidalu.
      
  • Pagal reakcijos greitį:
    • Greitos reakcijos. Tai reakcijos, atsirandančios per labai trumpą laiką.
      
    • Lėtos reakcijos Tai reakcijos, kurių metu produktų susidarymas iš tam tikrų reagentų trunka ilgai.
      
• Organinės reakcijos. Organinės reakcijos priklauso nuo atitinkamo organinio junginio tipo, nes kiekviena funkcinė grupė turi tam tikrų specifinių reakcijų: alkanai, alkenai, alkoholiai, ketonai, aldehidai ir kt.

Cheminių reiškinių pavyzdžiai

Rūdys ir korozija yra cheminiai reiškiniai.

Bet kokia cheminė reakcija yra geras cheminių reiškinių pavyzdys, net ir tų, kurie vyksta mūsų kūne. Galime paminėti keletą paprastų atvejų:

• Oksidacija. Šį reiškinį galime pamatyti metalai, ypač druskingoje aplinkoje (kadangi druska veikia kaip katalizatorius, pagreitina reakciją tarp deguonies ir metalo), ir susideda iš rūdžių (arba oksido) sluoksnio susidarymo ant oksiduoto metalo paviršiaus. Jis taip pat atsiranda mūsų kūne, nes su deguonimi, kurį mes gauname kvėpuoti, tada pereiname prie oksiduoja gliukozės molekules, gauti cheminė energija.
• Degimas. Tai greita oksidacijos reakcija, galinti sukelti gaisrą. Pavyzdžiui, kai degtuku uždegame popierių ir žiūrime, kaip jis virsta pelenais. Tokio tipo reakcijos apima degiąją medžiagą (popierių) ir a oksidatorius (deguonis iš oro) padidėjus temperatūros.
• Korozija. Tai yra medžiagos (dažniausiai metalo) elektrocheminės reakcijos su ją supančia aplinka rezultatas. Kai medžiaga rūdija, ji pablogėja ir gali susidėvėti, sulūžti ar sulūžti. Tokios medžiagos kaip mediena, keramika, kai kurios plastikai ir net žmogaus oda, taip pat gali nukentėti nuo korozijos.
• Druskų gamyba. Kai jie sumaišomi a rūgšties ir metalo, kaip kai kurių turinio išsiliejimo atveju baterijos senas televizoriaus nuotolinio valdymo pulto skyriuje, priklausomai nuo metalo ir rūgšties, susidaro kažkokia druska.

Cheminiai reiškiniai ir fizikiniai reiškiniai

Fizinis pokytis gali būti toks pat paprastas kaip perėjimas iš kietos į skystą būseną.

Skirtumas tarp fizikinių ir cheminių reiškinių yra susijęs su medžiagos pasikeitimo tipu. Fiziniai reiškiniai yra susiję su formos ir būsenos pokyčiais, kai medžiaga chemiškai išlieka tokia pati, tai yra, jie nevyksta cheminių reakcijų.

Pavyzdžiui, jei sustingsime Vanduo, galime jį paversti a kietas (ledas) nenustoja būti sudarytas iš vandenilio ir deguonies.

Vietoj to, cheminiai reiškiniai pertvarko struktūrą molekulinis materijos, formuojasi ir lūžta cheminiai ryšiai tarp atomai ir naujų medžiagų kūrimas. Taip yra todėl, kad vyksta cheminė reakcija, paprastai negrįžtama, kurios metu gaunamos kitos nei pradinės medžiagos.

Pavyzdžiui, sudeginę popierių ir pavertę jį pelenais, negalime atstatyti jo pirminės būklės.