jonas

Chemija

2022

Mes paaiškiname, kas yra jonas ir kaip jis sudarytas, ir keletą pavyzdžių. Be to, kas yra anijonas ir katijonas.

Jonas yra atomas arba molekulė, kuri įgijo arba prarado elektronus.

Kas yra jonas?

Į chemija, elektriškai įkrauta dalelė yra žinoma kaip jonas ir yra sudaryta iš a atomas arba molekulė kad jis nėra elektriškai neutralus, tai yra, kad savo konstitucijoje laimėjo arba pralaimėjo elektronų. Procesas, kurio metu susidaro jonai, vadinamas "jonizacija".

Jonai gali būti sudaryti iš dviejų ar daugiau skirtingos prigimties atomų (daugiaatominių) arba iš vieno atomo (monatomo). Bet kuriuo atveju kalbėsime apie a katijonas (arba katijonai), kai tai yra teigiamai įkrautas jonas (tai yra, pradinis neutralus atomas ar molekulė davė elektronus), ir mes kalbėsime apie anijonas (arba anijonai), kai tai yra neigiamo krūvio jonas (tai yra, pradinis neutralus atomas ar molekulė priėmė elektronus).

Taip pat žinomi ir kiti jonų tipai, remiantis jais elektros krūvis, žinomas kaip dianijonai (kai jie turi du neigiamus krūvius), cviterionai (kai jie turi teigiamą ir neigiamą krūvį, kurie yra izoliuoti, bet tame pačiame junginyje, dėl to, kas neutralu) arba joninius radikalus (didžiulio reaktyvumo ir nestabilumo jonai dėl faktas, kad jie turi laisvųjų elektronų). Paprastai tariant, jonai yra labai reaktyvūs ir dėl elektrostatinės sąveikos linkę jungtis su kitais jonais, atomais ar molekulėmis.

Jonai vaidina nepakeičiamą vaidmenį gyvenime, ypač kalcio, kalio ir natrio, kurie svarbūs pernešant ląstelių membranos o neurotransmiteriuose jis buvo daug tyrinėtas. Be to, jonų supratimas leido mums tobulėti technologija apie plazma ir netgi išmatuoti kokybę Vanduo remiantis jame ištirpusiomis joninėmis druskomis.

Anijonas

Sulfitas yra poliatominis anijonas.

Jis žinomas kaip anijonas (arba anijonai) jonams, kurie turi neigiamą elektrinį krūvį, ty kurie įgijo elektronus cheminė reakcija kad jie atsirado. Jie gali būti sudaryti iš vieno ar daugiau atomų, tačiau pastaruoju atveju net ir bendras molekulės krūvis (jos būsena oksidacija) visada yra neigiamas.

Yra trys anijonų tipai:

  • Monatominis. Tie, kurie sudaryti iš vieno atomo, kuris įgijo elektronus. Pavyzdžiui: Chloridas (Cl–).
  • Poliatominis. Jie gaunami iš molekulės, kuri cheminės reakcijos metu įgijo elektronų, arba iš rūgšties, kuri neteko protonų. Pavyzdžiui: sulfitas (SO32-).
  • Rūgštys. Jie gaunami iš poliprotinės rūgšties (kurioje yra daug jonizuojamų vandenilių), iš kurios buvo išgauti protonai. Pavyzdžiui: dioksidas fosfatas (H2PO4–).

Katijonas

Katijonai prarado vieną ar daugiau elektronų.

Katijonai yra jonai, turintys teigiamą elektros krūvį, tai yra, praradę vieną ar daugiau elektronų. Taigi, kaip ir anijonai, katijonai taip pat gali būti sudaryti iš vieno ar daugiau atomų, jei bendras junginio krūvis šiuo atveju yra teigiamas.

Viena iš svarbiausių katijonų funkcijų yra jų dalyvavimas biologiniuose procesuose. Pavyzdžiui, katijonai Na + ir K + vaidina pagrindinį vaidmenį perduodant nervinius impulsus.

Jonų pavyzdžiai

Azidas yra paprastas anijonas.

Žinomiausi jonai yra:

  • Paprasti katijonai. Susideda iš vieno teigiamai įkrauto atomo:
    • Aliuminis (Al3+)
    • Cezis (Cs +)
    • Chromo (III) arba chromo jonai (Cr3+)
    • Chromo (VI) arba perchromo jonai (Cr6+)
    • Vandenilis arba protonas (H +)
    • Helis arba alfa dalelė (He2+)
    • Ličio (Li +)
    • Geležies (II) arba geležies jonai (Fe2+)
    • Geležies (III) arba geležies jonas (Fe3+)
    • Nikelis (III) arba nikelio jonai (Ni3+)
    • Alavo (II) arba alavo jonas (Sn2 +)
    • Alavas (IV) arba staniko jonas (Sn4+)
  • Poliatominiai katijonai. Susideda iš dviejų ar daugiau teigiamai įkrautų atomų:
    • Amonis (NH4+)
    • Oksoniumas (H3O+)
    • Nitronis (NO2+)
    • Gyvsidabris (I) arba gyvsidabrio jonas (Hg22 +)
  • Paprasti anijonai. Susideda iš vieno neigiamai įkrauto atomo:
    • Azidas (N3–)
    • Bromidas (Br–)
    • Karbidas (C4-)
    • Chloridas (Cl-)
    • Fluoras (F–)
    • Fosfidas (P3-)
    • Nitridas (N3-)
    • Sulfidas (S2-)
  • Oksoanijonai. Jie susideda iš deguonies ir kitų elementų, turi neigiamą krūvį:
    • Arsenatas (AsO43-)
    • Boratas (BO33-)
    • Hipobromitas (BrO–)
    • Bikarbonatas (HCO3–)
    • Chloras (ClO3–)
    • Chloritas (ClO2–)
    • Hipochloritas (ClO–)
    • Dichromatas (Cr2O72-)
    • Vandenilio sulfatas arba bisulfatas (HSO4–)
    • Vandenilio sulfitas arba bisulfitas (HSO3–)
    • Silikatas (SiO44-)
  • Organinės rūgšties anijonai. Kilę iš organinių molekulių, jie turi neigiamą krūvį:
    • Acetatas (C2H3O2–)
    • Oksalatas (C2O42-)
    • Bioksalatas (HC2O4–)
  • Kiti anijonai. Neigiamai įkrautas ir daugiau nei vienas atomas:
    • Bisulfidas (HS–)
    • Amidas (NH2–)
    • Cianatas (OCN–)
    • Tiocianatas (SCN-)
    • Cianidas (CN–)
    • Hidroksidas (OH–)
!-- GDPR -->