molekulė

Chemija

2022

Mes paaiškiname, kas yra molekulė, ir šio atomų rinkinio pavyzdžius. Taip pat egzistuojantys tipai ir jų skirtumas su atomu.

Molekulė yra atomų, sujungtų cheminiais ryšiais, rinkinys.

Kas yra molekulė?

Molekulė yra rinkinys atomai (to paties cheminis elementas arba daug skirtingų), kurios yra organizuotos ir tarpusavyje susijusios cheminiai ryšiai. Molekulė taip pat laikoma mažiausia a dalimi medžiaga kuri vis dar išsaugo fizikines ir chemines medžiagos savybes. Molekulės paprastai yra chemiškai stabilios ir elektriškai neutralios.

The Sumavimo būsena medžiagos sudėtis daugiausia priklauso nuo atomų, sudarančių jos molekules, struktūros ir tipų, nes jie lemia sąveikos jėgas tarp jų. dalelės. Šia prasme, kietas yra junginiai, kurių molekulės labai mažai atsiskiria, o skysčių molekulės skiriasi vidutiniu arba tarpiniu atstumu ir dujų jų molekulės yra labai atskirtos.

Molekulių ir jų tyrimas nomenklatūra Jis ne tik supranta juos sudarančių atomų skaičių ir jų teikiamas savybes, bet ir jų supratimą iš trimačio jų ryšių ir struktūrų modelio, ty juos sudarančių atomų organizavimo erdvėje. Tai reiškia, kad yra molekulių, kurių atominė sudėtis yra tokia pati, bet skirtingos erdvinės struktūros (ir todėl šios molekulės vadinamos skirtingai).

Molekulės yra labai paplitusios organinė chemija, nes jie yra atmosferos dujų dalis ir vandenynai. Tačiau žemės plutoje yra daug cheminių junginių, kurie nėra molekuliniai. Pavyzdžiui, dauguma metalai ir mineralai iš Žemės pluta jie nėra molekulės. Kita vertus, kristalai, sudarantys druskas, taip pat nėra molekulės, nepaisant to, kad juos sudaro pasikartojantys vienetai.

Jis gali jums pasitarnauti: Metalinė jungtis, kovalentinis ryšys, joninis ryšys

Molekulių pavyzdžiai

Molekulė gali dalytis neprarasdama specifinių fizinių ir cheminių savybių.

Kai kurie įprastų molekulių pavyzdžiai:

  • Deguonis: O2
  • Vandenilio chlorido rūgštis: HCl
  • Anglies monoksidas: CO
  • Sieros rūgšties: H2SO4
  • Etanolis: C2H5OH
  • Fosforo rūgštis: H3PO4
  • Gliukozė: C6H12O6
  • Chloroformas: CHCl3
  • Sacharozė: C12H22O11
  • Para-aminobenzenkarboksirūgštis: C7H7NO2
  • Acetonas: C3H6O
  • Celiuliozė: (C6H10O5) n
  • Trinitrotoluenas: C7H5N3O6
  • Sidabro nitratas: AgNO3
  • Karbamidas: CO (NH2) 2
  • Amoniakas: NH3

Molekulių rūšys

Polimerai yra sudaryti iš makromolekulių.

Molekulės gali būti klasifikuojamos pagal jų sudėties sudėtingumą:

  • Atskiros molekulės. Jie turi apibrėžtą skaičių atomų, arba tų pačių elementų, arba skirtingų cheminių elementų. Savo ruožtu jas galima klasifikuoti pagal skirtingų atomų, sudarančių jų struktūrą, skaičių: vienatominės molekulės (to paties tipo atomas), dviatominės molekulės (dviejų tipų atomai), triatominės molekulės (trijų tipų atomai), tetraatominės. molekulės (keturių tipų atomai) ir kt.
  • Makromolekulės arba polimerai. Taip vadinamos didelės molekulinės grandinės. Jie sudaryti iš paprastesnių dalių, kurios sujungiamos, kad būtų sudarytos plačios sekos ir kurios įgyja naujų ir specifinių savybių. The plastikaiPavyzdžiui, jie yra sudėtinė medžiaga iš organinių makromolekulių.

Poliškumas yra molekulių savybė ir yra glaudžiai susijusi su elektrinių krūvių, kuriuos ji turi arba susidaro kiekvienoje molekulėje, atskyrimu. Ši savybė turi įtakos tirpumui, nes polinės medžiagos tirpdo polines medžiagas, o apolinės – tik apolines medžiagas, nors visada būna tarpinių situacijų. The lydymosi taškai Y verdantis, ir net agregacijos būsenas taip pat veikia poliškumas. Todėl molekulės taip pat gali būti klasifikuojamos pagal jų poliškumą:

  • Polinės molekulės. Tai yra tie, kuriuos sudaro skirtingo elektronegatyvumo atomai, ty didesnio elektronegatyvumo atomas traukia prie savęs ir didesne jėga ryšio elektronus, todėl lieka tankis neigiamas krūvis aplink jį. Atvirkščiai, teigiamo krūvio tankis išliks mažiau elektronegatyviame atome. Šis procesas galiausiai sukels dipolio, kuris yra dviejų priešingo ženklo ir vienodo dydžio krūvių sistema, susidarymą.
  • Nepolinės molekulės. Tai tie, kurių atomai turi identišką elektronegatyvumą, tai yra, jie neturi nelygybės atomų traukos atžvilgiu. elektronų ir jie išlaiko neutralų krūvį įprastoje situacijoje.

Molekulės simetrija (padėtis, kurią kiekvienas jos atomas užima jos struktūroje) taip pat gali turėti įtakos, ar molekulė yra polinė, ar apoliarinė. Yra molekulių, sudarytų iš skirtingo elektronegatyvumo atomų, bet kurios yra vienodai apolinės, nes sudėjus įvairių molekulės dalių krūvio tankius, šie krūviai panaikinami, o molekulė galiausiai įkraunama neutraliai, tai yra be elektros krūvio.

Skirtumai tarp atomo ir molekulės

Atomai yra daug mažesnės ir paprastesnės dalelės nei molekulės.

Molekules sudaro atomai, sujungti cheminiais ryšiais, todėl atomai yra mažesnės dalelės nei molekulės. Tiesą sakant, dauguma molekulių gali būti sutrikusios arba lizės jų cheminių ryšių, virstančių į paprastesnes molekules arba į grynus cheminius elementus, tai yra, atomus.

Vandens molekulė

Vandens molekulę sudaro du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas.

Vandens molekulėje yra tik du elementai: deguonies atomas ir du kovalentiškai susieti vandenilio (H2O). Tai buvo atrasta 1782 m. chemiko Henry Cavendish dėka, nes vanduo nuo seno buvo laikomas elementu.

Vanduo turi netiesinę struktūrą. Du jo vandenilio atomai yra sujungti su deguonies atomu ir sudaro 104,5º kampą vienas kito atžvilgiu. Šis jo atomų pasiskirstymas, pridėtas prie didelės deguonies atomo elektronegatyvumo vertės, sukuria elektrinio dipolio susidarymą, kuris lemia deguonies poliškumą. Vanduo. Todėl vanduo yra polinė molekulė.

Vanduo laikomas universaliu tirpikliu, nes jame gali ištirpti beveik visos medžiagos. Vandenyje tirpios medžiagos yra polinės ir vadinamos hidrofilinėmis. Nepolinės (apolinės) medžiagos, tokios kaip nafta ar benzinas, vadinamos hidrofobinėmis ir netirpsta vandenyje.

Vandens molekulė, kurios mūsų planetoje yra labai daug, taip pat yra daugelio organinių medžiagų ir jų kūnų dalis gyvūnai ir augalai.

!-- GDPR -->