valensija chemijoje

Chemija

2022

Mes paaiškiname, kas yra valentingumas chemijoje ir kokios yra valentingumo rūšys. Taip pat kai kurių cheminių elementų pavyzdžiai.

Atomas gali turėti vieną ar daugiau valentų.

Kas yra valencija?

Į chemija, mes kalbame apie valentingumą, nurodant elektronų skaičių, kurį tam tikro cheminio elemento atomas turi paskutiniame lygyje. Energija. Kitas valentingumo aiškinimo būdas yra elektronų skaičius, kurį tam tikro cheminio elemento atomas turi atsisakyti arba priimti, kad užbaigtų savo paskutinį energijos lygį. Šie elektronų yra ypač svarbūs, nes jie yra atsakingi už cheminių jungčių susidarymą, pvz. kovalentiniai ryšiai (kovalentinis: jie dalijasi valentiškumu). Būtent šie elektronai įsiterpia į cheminės reakcijos.

Atomas gali turėti vieną ar daugiau valentų. Dėl šios priežasties ši sąvoka (sukurta XIX a., siekiant paaiškinti „artimumą“ tarp skirtingų atomai žinomas) buvo pakeistas „oksidacijos skaičiumi“, kuris galiausiai reiškia praktiškai tą patį.

Pavyzdžiui, vandenilio atomo valentingumas yra 1, o tai reiškia, kad jis gali dalytis elektronu savo paskutiniame apvalkale; Kita vertus, anglies valentingumas yra 2 arba 4, tai yra, ji gali atsisakyti dviejų ar keturių elektronų. Vadinasi, valentingumo skaičius parodo elemento gebėjimą įgyti arba atsisakyti elektronų reakcijos metu arba Cheminis ryšys.

Per visą istoriją valentingumo samprata leido sukurti teorijas apie cheminius ryšius, tokias kaip:

  • Lewiso struktūra. Tai dvimatis vaizdas molekules arba jonų, kur kovalentiniai ryšiai vaizduojami brūkšneliais, o nepasidalinti elektronai – taškais. Jei struktūrose yra pavienių elektronų porų, jos vaizduojamos dviem taškais.
  • Valentinės jungties teorija. Ši teorija teigia, kad centrinis molekulės atomas linkęs sudaryti elektronų poras, o tai priklauso nuo molekulės geometrinių apribojimų ir atitikimo okteto taisyklei (jonai cheminiai elementai turi užbaigti paskutinį energijos lygį 8 elektronais, kad pasiektų stabilesnę konfigūraciją).
  • Molekulinių orbitalių teorija. Pagal šią teoriją elektronai nėra priskiriami atskiriems ryšiams tarp atomų (kaip nurodyta Lewiso struktūroje), tačiau šie elektronai juda visoje molekulėje veikiami atomo branduolių.
  • Valentinio apvalkalo elektronų poros atstūmimo teorija. Ši teorija remiasi atomo valentinių elektronų elektrostatiniu atstūmimu, kurie vienas kitą atstumia, kol pasiekia išsidėstymą erdvėje, kur galiausiai nebeatstumia vienas kito ir molekulės geometrija apibrėžiama tokia konfigūracija.

Valencijos tipai

Yra du skirtingi valentingumo tipai:

  • Maksimalus teigiamas valentingumas. Tai atspindi didžiausią atomo kombinacinę talpą, tai yra didžiausią elektronų skaičių, kurį jis gali atsisakyti. Elektronai yra neigiamai įkrauti, todėl juos atiduodantis atomas gauna teigiamą valentiškumą (+).
  • Neigiama Valensija. Reiškia atomo gebėjimą jungtis su kitu, turinčiu teigiamą valentiškumą. Atomai, priimantys elektronus, turi neigiamą valentiškumą (-).

Elementų Valensija

Žinomos kai kurių elementų valencijos Periodinė elementų lentelė yra tokie:

  • Vandenilis (H): 1
  • Anglies (C): 2, 4
  • Natris (Na): 1
  • Kalis (K): 1
  • Aliuminis (Al): 3
  • Gyvsidabris (Hg): 1, 2
  • Kalcis (Ca): 2
  • Geležis (Fe): 2, 3
  • Švinas (Pb): 2, 4
  • Chromas (Cr): 2, 3, 6
  • Manganas (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
  • Chloras (Cl): 1, 3, 5, 7
  • Deguonis (O): 1,2
  • Sieros (S): 2, 4, 6
  • Azotas (N): 1, 2, 3, 4, 5
  • Arsenas (As): 3, 5
  • Boras (B): 3
  • Silicis (Si): 4
  • Auksas (Au): 1, 3
  • Sidabras (Ag): 1
  • Fosforas (P): 3, 5
  • Spindulys (Ra): 2
  • Magnis (Mg): 2
  • Varis (Cu): 1, 2
!-- GDPR -->