Mes paaiškiname, kas yra atominis skaičius ir jo ryšys su atomine mase. Taip pat kiekvieno cheminio elemento atominis skaičius.
Kas yra atominis skaičius?
Abu viduje fizinis kaip ir viduje chemija, atominis skaičius yra bendras protonų, sudarančių a atominį branduolį, skaičius cheminis elementas Atkaklus.
Paprastai jis žymimas raide Z (iš vokiško žodžio zahl, „Skaičius“) ir dedamas kaip apatinis indeksas kairėje atitinkamo elemento cheminio simbolio pusėje, tiesiai po masės skaičiumi A (nukleonų skaičius branduolyje, tai yra protonų skaičiaus ir skaičiaus suma neutronų). Pavyzdžiui:
2311Na (elementas: natris, atominis skaičius: 11 ir masės skaičius: 23).
Visi atomai jie sudaryti iš subatominės dalelės: kai kurie yra jo branduolio dalis (protonų Y neutronų) ir kiti sukasi aplink jį (elektronų). Protonai yra įkrauti teigiamai, neutronai – neutraliai, o elektronai – neigiamai (elektronai).
Kadangi gamtoje atomai yra elektriškai neutralūs, teigiamų ir neigiamų dalelių skaičius yra vienodas, todėl jei atomas turi Z = 11, aplink jį bus vienuolika protonų ir vienuolika elektronų.
Be to, atominis skaičius leidžia organizuoti žinomus elementus Periodinė elementų lentelė, jie pereina nuo mažiausio iki didžiausio protonų skaičiaus branduolyje, kai einate per lentelės eilutes ir stulpelius. Pavyzdžiui, vandenilis (H) turi tik vieną protoną (Z = 1), o oganesonas (Og) turi šimtą aštuoniolika (Z = 118). Taigi galite atskirti lengvus elementus nuo sunkiųjų.
Atominių skaičių pavyzdžiai
Tai yra visos periodinės lentelės atominiai skaičiai:
| Vandenilis (H): Z = 1 | Helis (He): Z = 2 |
| Ličio (Li): Z = 3 | Berilis (Be): Z = 4 |
| Boras (B): Z = 5 | Anglies (C): Z = 6 |
| Azotas (N): Z = 7 | Deguonis (O): Z = 8 |
| Fluoras (F): Z = 9 | Neonas (Ne): Z = 10 |
| Natris (Na): Z = 11 | Magnis (Mg): Z = 12 |
| Aliuminis (Al): Z = 13 | Silicis (Si): Z = 14 |
| Fosforas (P): Z = 15 | Siera (S): Z = 16 |
| Chloras (Cl): Z = 17 | Argonas (Ar): Z = 18 |
| Kalis (K): Z = 19 | Kalcis (Ca): Z = 20 |
| Skandis (Sc): Z = 21 | Titanas (Ti): Z = 22 |
| Vanadis (V): Z = 23 | Chromas (Cr): Z = 24 |
| Manganas (Mn): Z = 25 | Geležis (Fe): Z = 26 |
| Kobaltas (Co): Z = 27 | Nikelis (Ni): Z = 28 |
| Varis (Cu): Z = 29 | Cinkas (Zn): Z = 30 |
| Galis (Ga): Z = 31 | Germanis (Ge): Z = 32 |
| Arsenas (As): Z = 33 | Selenas (Se): Z = 34 |
| Bromas (Br): Z = 35 | Kriptonas (Kr): Z = 36 |
| Rubidis (Rb): Z = 37 | Stroncis (Sr): Z = 38 |
| Itris (Y): Z = 39 | Cirkonis (Zr): Z = 40 |
| Niobis (Ni): Z = 41 | Molibdenas (Mb): Z = 42 |
| Technecis (Tc): Z = 43 | Rutenis (Ru): Z = 44 |
| Rodis (Rh): Z = 45 | Paladis (Pd): Z = 46 |
| Sidabras (Ag): Z = 47 | Kadmis (Cd): Z = 48 |
| Indų k.: Z = 49 | Alavas (Sn): Z = 50 |
| Stibis (Sb): Z = 51 | Telūras (Te): Z = 52 |
| Jodas (I): Z = 53 | Ksenonas (Xe): Z = 54 |
| Cezis (Cs): Z = 55 | Baris (Ba): Z = 56 |
| Lantanas (La): Z = 57 | Ceris (Ce): Z = 58 |
| Prazeodimis (Pr): Z = 59 | Neodimis (Nd): Z = 60 |
| Prometas (Pr): Z = 61 | Samariumas (Sm): Z = 62 |
| Europis (Eu): Z = 63 | Gadolinis (Gd): Z = 64 |
| Terbis (Tb): Z = 65 | Disprosis (Dy): Z = 66 |
| Holmis (Ho): Z = 67 | Erbis (Er): Z = 68 |
| Tulis (Tm): Z = 69 | Iterbis (Yb): Z = 70 |
| Liutecis (Lu): Z = 71 | Hafnis (Hf): Z = 72 |
| Tantalas (Ta): Z = 73 | Volframas (W): Z = 74 |
| Renis (Re): Z = 75 | Osmis (Os): Z = 76 |
| Iridis (Ir): Z = 77 | Platina (Pt): Z = 78 |
| Auksas (Au): Z = 79 | Gyvsidabris (Hg): Z = 80 |
| Talis (Tl): Z = 81 | Vadovauti (Pb): Z = 82 |
| Bismutas (Bi): Z = 83 | Polonis (Po): Z = 84 |
| Astat (At): Z = 85 | Radonas (Rn): Z = 86 |
| Francis (Fr): Z = 87 | Spindulys (Ra): Z = 88 |
| Aktinis (Ac): Z = 89 | Toris (Th): Z = 90 |
| Proaktinas (Pa): Z = 91 | Uranas (U): Z = 92 |
| Neptūnas (Np): Z = 93 | Plutonis (Pu): Z = 94 |
| Americis (Am): Z = 95 | Kuris (cm): Z = 96 |
| Berkelis (Bk): Z = 97 | Kalifornis (Cf): Z = 98 |
| Einšteinas (Es): Z = 99 | Fermis (Fm): Z = 100 |
| Mendeleviumas (Md): Z = 101 | Nobelijus (Nr): Z = 102 |
| Laurencio (Lr): Z = 103 | Rutherfordium (Rf): Z = 104 |
| Dubniumas (Db): Z = 105 | Seaborgio (Sg): Z = 106 |
| Bohrio (Bh): Z = 107 | Hasio (Hs): Z = 108 |
| Meitnerium (Mt): Z = 109 | Darmstatio (Ds): Z = 110 |
| Rentgenis (Rg): Z = 111 | Kopernicis (Cn): Z = 112 |
| Nihomis (Nh): Z = 113 | Flerovio (Fl): Z = 114 |
| Maskva (Mc): Z = 115 | Livermorijas (Lv): Z = 116 |
| Tenese (Ts): Z = 117 | Oganesonas (Og): Z = 118 |
Masės skaičius ir atominė masė
Periodinėje lentelėje pateikiama stabiliausio izotopo atominė masė.Masės skaičius yra protonų ir neutronų suma. Jis žymimas raide A (iš vokiečių k Atomgewicht) kaip viršutinį indeksą cheminio simbolio kairėje (pvz.: 23Na).
Masės skaičius paprastai yra maždaug du kartus didesnis už atominį skaičių, nes neutronai užtikrina atomo branduolio stabilumą ir taip įveikia natūralų atstūmimą tarp teigiamai įkrautų protonų. Skirtingai nuo atominio skaičiaus, kiekvieno izotopo masės skaičius skiriasi.
Masės skaičius gali būti apskaičiuojamas pagal formulę:
Masės skaičius (A) = atominis skaičius (Z) + neutronų skaičius (N).
Masės skaičiaus nereikėtų painioti su atomine mase. Atominė masė matuojama CU (atominės masės vienetas) arba Da (daltonas) vienetais. Šis vienetas apskaičiuojamas pagal anglies atomą ir kiekvienas u.m.a yra viena dvyliktoji jo dalis masė. Periodinėje lentelėje pateikiama stabiliausio izotopo atominė masė.