Mes paaiškiname, kas yra oksidatorius, kokiose reakcijose jis įsikiša, ir keletą pavyzdžių. Kuras ir aktyvinimo energija.
Kas yra oksidatorius?
Oksidatorius arba oksidantas yra medžiaga arba cheminis junginys, turintis savybę redukuotis, tai yra įgyti elektronų, kai tai yra elektrocheminės ar cheminės reakcijos dalis oksidų mažinimas. Yra apie cheminiai junginiai kurie oksiduoja kitus, su kuriais jie reaguoja, pašalindami iš jų elektronus.
Tokio tipo reakcijos, žinomos kaip redokso, abu procesai vyksta vienu metu: vieno junginio (kuro) oksidacija ir kito (oksidatoriaus) redukcija. Visi dalyvaujantys junginiai turi būseną oksidacija, ir paprastai išleidžiamas Energija kol vyksta reakcija, tai yra, ji yra a egzoterminė reakcija. Klasikinis tokio tipo reakcijos pavyzdys yra degimo.
Geriausiai žinomas oksidatorius yra deguonis, būtinas praktiškai visoms degimo formoms ir esantis atmosfera antžeminių proporcijomis iki 21 proc. Būtent dėl šios priežasties negalime uždegti ugnies be minimalaus jos buvimo oro, nes oras yra a mišinys deguonies ir kitų dujų.
Oksidatoriaus pavyzdžiai
Kai kurios žinomos oksiduojančios arba oksiduojančios medžiagos yra šios:
- Deguonis (O). Tai yra labiausiai paplitęs oksidatorius Planeta žemė. Tiesą sakant, mes naudojame jį savo kūne oksiduoti molekules gliukozė iš maistas ir taip gauti cheminė energija Kad išliktume gyvi
- Balikliai. Tokie kaip hipochloritas (ClO–) ir kiti hipohalitai, taip pat chloritai (ClO2–), chloratai (ClO3–) ir panašūs halogenų junginiai.
- Vandenilio peroksidas. Žinomas kaip vandenilio peroksidas (H2O2).
- Permanganato druskos. Pavyzdžiui, kalio permanganatas (KMnO4).
- Sulfoksidai. Pavyzdžiui, peroksosieros rūgštis (H2SO5).
- Tollenso reagentas. Vandeninis diamino-sidabro kompleksas, naudojamas laboratorijose, būtent kaip oksidatorius.
- Dauguma junginių, kurių sudėtyje yra cerio (IV).
Oksidatorius ir kuras
Oksidatorius ir kuras dalyvauja redokso reakcijoje.Jei oksidatorius yra junginys, kuris redokso reakcijos metu įgyja elektronų, degalai yra medžiaga, kuri atiduoda elektronus ir oksiduojasi, skirtingai nei oksidatorius (kuris redukuojamas).
Tai darydamas kuras išskiria dalį savo cheminės energijos kaip šilumą, todėl, pavyzdžiui, gali įvykti degimas. Tiek degalai, tiek oksidatoriai yra būtini šiam tipui cheminės reakcijos.
Kai kurie tipiški degalai yra anglis, mediena, angliavandeniliai, benzinas, gamtinių dujųir kt.
Aktyvinimo energija
Aktyvinimo energija yra minimalus pradinis energijos krūvis, kuris sukelia reakciją. Tai paskutinis elementas, būtinas degimui, išskyrus kurą ir oksidatorių.
Savaime degalai ir oksidatorius paprastai nereaguoja, bet jei pridedame papildomą energijos apkrovą, pvz. karštis, paleisime degimą tol, kol bus sunaudotas kuras.
Ryškus pavyzdys – laužo uždegimas. Mes turime kuro (medžio), oksidatoriaus (deguonies ore), bet turime uždegti degtuką ar degtuką, kad galėtume pradėti degimą.
Tas pats atsitinka ir su žiebtuvėliu: turime kurą (suskystintas dujas), oksidatorių (deguonį ore) ir mums reikia tik papildomos kibirkšties energijos, kurią sukuria žiebtuvėlio rato sukimasis.