cheminis junginys

Chemija

2022

Mes paaiškiname, kas yra cheminis junginys, kokios rūšys egzistuoja ir kokia yra vandens cheminė sudėtis. Taip pat cheminiai elementai.

Cheminiai junginiai yra dviejų ar daugiau elementų derinys.

Kas yra cheminis junginys?

Cheminis junginys yra bet kokia medžiaga, susidaranti susijungus dviem ar daugiau tipų cheminiams elementams, tai yra iš dviejų ar daugiau skirtingų tipų elementų atomų. cheminiai elementai, susietas kartu cheminiai ryšiai kažkokios.

Cheminio junginio negalima atskirti į jo sudedamąsias dalis fiziniais metodais (distiliavimas, dekantavimas ir tt). Vienintelis būdas atskirti cheminį junginį į jo sudedamąsias dalis yra cheminės reakcijos.

Cheminio junginio sudėtingumo lygis gali būti labai paprastas arba labai sudėtingas, tai priklauso nuo jo kiekio atomai kad jie jį formuoja ir kaip jie yra derinami. Yra junginių, sudarytų iš kelių atomų ir junginių, sudarytų iš šimtų susietų atomų ir užimančių labai specifines pozicijas junginyje.

Pavyzdžiui, cheminiai junginiai yra dvejetainės medžiagos, tokios kaip anglies dioksidas (CO2) arba Vanduo (H2O). Taip pat ir kiti sudėtingesni, pvz sieros rūgšties (H2SO4) arba gliukoze (C6H12O6), ar net makromolekulių neišreiškiamas paprasta chemine formule, pavyzdžiui, molekule DNR žmogus.

Nepaisant to, kad cheminiai junginiai yra daugiau ar mažiau sudėtingi elementų sankaupos, jie turi stabilų fizinių ir cheminių savybių rinkinį.

Kita vertus, akivaizdžiai nedidelis jį sudarančių atomų konfigūracijos pokytis gali sukelti radikalius minėtų atomų pokyčius. savybiųArba cheminės reakcijos metu jis gali gaminti visiškai naujas medžiagas.

Cheminių junginių rūšys

Cheminiai junginiai gali būti klasifikuojami pagal du skirtingus kriterijus, kurie yra:

  • Pagal ryšio tarp jo atomų tipą. Priklausomai nuo to, kokio tipo ryšys yra tarp cheminio junginio sudedamųjų dalių, jie gali būti suskirstyti į:
    • Molekulės. Suvienijo kovalentiniai ryšiai (elektronų skyrius).
    • Jonas. Susietas elektromagnetinėmis jungtimis ir apdovanotas teigiamu arba neigiamu krūviu.
    • Intermetaliniai junginiai. Susivieniję už metalinės jungtys, kurios paprastai atsiranda tarp metalinio tipo atomų.
    • Sudėtingas Tai ilgai išlaiko struktūros per koordinuotus kovalentinius ryšius (tai kovalentinio ryšio tipas, kuriame bendrą elektronų porą prisideda tik vienas iš atomų, dalyvaujančių šiame ryšyje).
  • Pagal jo sudėties pobūdį. Priklausomai nuo juos sudarančių atomų tipo, jie gali būti suskirstyti į:
    • Organiniai junginiai. Jie yra tie, kurių pagrindinis elementas yra anglis, aplink kurį yra struktūrizuoti kiti atomai.Jie yra pagrindiniai chemijos junginiai gyvenimą. Jie gali būti:
      • Alifatinis. Tai organiniai junginiai, kurie nėra aromatiniai. Jie gali būti linijiniai arba cikliniai.
      • Aromatiniai Tai organiniai junginiai, sudaryti iš struktūrų su konjuguotomis jungtimis. Tai reiškia, kad dviguba arba triguba jungtis pakaitomis su viena jungtimi visoje struktūroje. Jie yra labai stabilūs.
      • Heterociklinis. Tai organiniai junginiai, kurių struktūra yra cikliška, tačiau bent vienas ciklo atomas yra ne anglis, o kitas elementas.
      • Organometalinis. Tai organiniai junginiai, kuriuose metalas taip pat yra jų struktūros dalis.
      • Polimerai. Tai makromolekulės, sudarytos iš monomerų (mažesnių molekulių).
    • Neorganiniai junginiai. Tai tie, kurių pagrindas ne visada yra anglis. Jie yra labai įvairūs savo prigimtimi ir pasitaiko visuose agregacijos būsenos. Jie skirstomi į:
      • Pagrindiniai oksidai. Jie susidaro, kai a metalo reaguoja su deguonimi. Pavyzdžiui: geležies (II) oksidas (FeO)
      • Rūgštiniai oksidai. Jas sudaro ryšiai tarp deguonies ir elemento ne metalinis. Pavyzdžiui: chloro oksidas (VII) (Cl2O7)
      • Angliavandeniliai. Jie gali būti metaliniai ir nemetaliniai. Metalo hidridai susidaro susijungus hidrido anijonui (H–), turinčiam neigiamą elektros krūvį, su bet kokiu metalo katijonu (teigiamu krūviu). Nemetaliniai hidridai susidaro susijungus nemetalui (kuris šiuo atveju visada reaguoja su žemiausia oksidacijos būsena) ir vandeniliu. Pastarieji paprastai yra dujiniai ir įvardijami įtraukiant nemetalo pavadinimą, po kurio seka frazė -vandenilio. Pavyzdžiui: hidridas Ličio (LiH), berilio hidridas (BeH2), vandenilio fluoridas (HF (g)), vandenilio chloridas (HCl (g)).
      • Hidracidai. Tai junginiai, sudaryti iš vandenilio ir nemetalo. Ištirpę vandenyje jie duoda rūgščius tirpalus. Pavyzdžiui: vandenilio fluorido rūgštis (HF (aq)), druskos rūgštis (HCl (aq)).
      • Hidroksidai (arba bazės). Jie yra junginiai, susidarantys susijungus baziniam oksidui ir Vanduo. Jie atpažįstami pagal hidroksilo funkcinę grupę -OH. Pavyzdžiui: švino (II) hidroksidas (Pb (OH) 2), ličio hidroksidas (LiOH).
      • Okso rūgštys. Tai junginiai, kurie dar vadinami okso rūgštimis arba oksirūgštimis (ir liaudiškai „rūgštimis“). Tai rūgštys, kuriose yra deguonies. Jie susidaro reaguojant rūgšties oksidui ir vandeniui. Pavyzdžiui: sieros rūgštis (H2SO4), hiposierinė rūgštis (H2SO2).
      • Tu išeini. Druskos yra rūgščių ir bazinių medžiagų sąjungos produktas. Jie skirstomi į: neutralius, rūgštinius, bazinius ir mišrius.
        • Neutralios druskos. Jie susidaro vykstant reakcijai tarp rūgšties ir bazės arba hidroksido, dėl kurio išskiriamas vanduo. Jie gali būti dvejetainiai ir treji, priklausomai nuo to, ar rūgštis yra atitinkamai hidrato rūgštis ar oksarūgštis. Pavyzdžiui: natrio chloridas (NaCl), geležies trichloridas (FeCl3), natrio fosfatas (Na3PO4)
        • Rūgščių druskos. Jie susidaro pakeitus vandenilį rūgštyje metalo atomais. Pavyzdžiui: natrio vandenilio sulfatas (VI) (NaHSO4).
        • Bazinės druskos. Jie susidaro pakeitus bazės hidroksilo grupes rūgšties anijonais. Pavyzdžiui: geležies (III) dihidroksichloridas (FeCl (OH) 2).
        • Mišrios druskos. Jie gaminami pakeičiant rūgšties vandenilius skirtingų hidroksidų metalų atomais. Pavyzdžiui: natrio kalio tetraoksosulfatas (NaKSO4).

Kasdienių cheminių junginių pavyzdžiai

Daugelis mus supančių medžiagų, pavyzdžiui, pienas, yra junginiai.

Lengva rasti kasdienių cheminių junginių pavyzdžių. Tiesiog pažvelkite į virtuvę: cheminiai junginiai yra vanduo (H2O), cukrus arba sacharozė (C12H22O11), druska (NaCl), aliejus (glicerolis ir trys karboksilato radikalai) arba actas, kuris yra skiedinys acto rūgštis (C2H4O2).

Tas pats, nors ir daug sudėtingesnis, pasitaiko su sviestu, sūriu, pienu ar vynu.

Cheminiai elementai ir cheminiai junginiai

Cheminiai elementai yra įvairių tipų atomai, sudarantys materiją ir kurie skiriasi vienas nuo kito pagal konkrečią jų konfigūraciją. subatominės dalelės (protonų, neutronų Y elektronų).

Cheminius elementus galima sugrupuoti pagal jų chemines savybes, tai yra, jėgas, į kurias jie daugiau ar mažiau lengvai reaguoja, elgesį, kurį jie rodo tam tikrose reakcijose, arba kitus savo struktūrinius požymius. Jie yra atstovaujami, klasifikuojami ir organizuojami Periodinė elementų lentelė elementų.

Cheminiai junginiai yra įvairaus sudėtingumo cheminių elementų deriniai. Cheminiai elementai yra mažiausios dalys reikalas, kurios fizikiniais metodais nepavyksta suskaidyti į smulkesnes dalis (tam būtina griebtis cheminių metodų).

Cheminio junginio pavyzdys yra vanduo. Šis junginys sudarytas iš vandenilio ir deguonies. Jei vandens molekulė gali būti suskaidyta, deguonis ir grynas vandenilis egzistuoja savo molekulinėmis formomis. dujinė būsena O2 ir H2.

Vandens cheminė sudėtis

Vanduo yra cheminis junginys iš dipolių molekulių, kurios traukia viena kitą.

Kaip žymima jos cheminė formulė (H2O), nors ir yra paprasta medžiaga, vanduo yra cheminis junginys, sudarytas iš dviejų tipų elementų: vandenilio (H) ir deguonies (O), fiksuota ir nustatyta proporcija kiekvienoje jo molekulėje: du vandenilio atomai. kiekvienas deguonies atomas.

Šie atomai yra sujungti kovalentiniais ryšiais, kurie suteikia molekulei didelį stabilumą. Be to, jie suteikia jai dipolinių savybių, kurios leidžia susidaryti tiltams tarp vandens molekulės vandenilio atomų ir kitų (vandenilio jungtys).

!-- GDPR -->