ištirpimas

2022

Kas yra ištirpimas?
Tirpimas ir tirpinimas
Sprendimo komponentai
Sprendimo savybės
Sprendimų pavyzdžiai

Mes paaiškiname, kas yra sprendimai ir kaip jie klasifikuojami, jų savybes ir keletą pavyzdžių. Skirtumas tarp tirpalo ir ištirpinimo.

Kai ištirpsta, tirpios medžiagos negalima atskirti nuo tirpiklio.

Kas yra ištirpimas?

Iširimas yra a vienalytis mišinys sudarytas iš dviejų ar daugiau grynos medžiagos Jie chemiškai nereaguoja vienas su kitu. Viena iš šių medžiagų yra tirpiklis, o kita (arba kitos) yra tirpi medžiaga. Skirtumas tarp tirpiklis ir tirpiklis Tai šiek tiek savavališka, tačiau paprastai tirpi medžiaga laikoma komponentu, kurio yra mažesnis kiekis, o tirpiklis - kaip komponentas, kurio tirpale yra didesnis kiekis.

Susidarius tirpalui, ištirpusi medžiaga (mažuma) tampa tirpiklio (dauguma) tirpale, todėl keičiasi kiekvieno gryno komponento fizinės savybės atskirai, pvz. Virimo taškas arba užšaldymas, bet nekeičiant kiekvieno cheminių savybių.

Gautas rezultatas iš tikrųjų labai priklauso nuo ištirpusios medžiagos koncentracijos ir ypač nuo jos koeficiento tirpumas (būtinas medžiagos kiekis tam tikram tirpiklio kiekiui prisotinti) tirpiklyje (kai kurios medžiagos geriau tirpsta kitose).

Sprendimai klasifikuojami pagal Sumavimo būsena jos sudedamosios dalys:

Kai tirpiklis ir tirpiklis yra kieti. Kieti tirpalai kietas. The lydiniai yra šio tipo tirpimo pavyzdys. Pavyzdžiui: bronza yra vario (Cu) ir alavo (Sn) lydinys.
Kai ištirpusi medžiaga yra kieta, o tirpiklis yra skystis. Kietas skystyje tirpalai. Jie tikriausiai yra plačiausiai naudojami visose šakose chemija ir kiti daiktai. Pavyzdžiui: vandens tirpalas su druska.
Kai tirpioji medžiaga yra kieta, o tirpiklis yra dujos. Kieta dujų tirpaluose. Pavyzdžiui: milteliai ištirpinti oro.
Kai tirpioji medžiaga yra skysta, o tirpiklis – kieta medžiaga. Skysčių tirpalai kietoje medžiagoje. Pavyzdžiui: amalgamos yra skysto gyvsidabrio ir kieto sidabro arba gyvsidabrio ir kitų metalų tirpalas.
Kai tirpiklis yra skystis, o tirpiklis yra skystis. Skystis skystyje tirpalai. Jie taip pat plačiai naudojami visose chemijos, medicinos ir industrija apskritai. Pavyzdžiui, etanolio tirpalas vandenyje.
Kai tirpiklis yra skystis, o tirpiklis yra dujos. Skysčių tirpalai dujose. Pavyzdžiui: oras ar kitos drėgnos dujos.
Kai ištirpusi medžiaga yra dujos, o tirpiklis – kieta medžiaga. Dujų tirpimas kietoje medžiagoje. Pavyzdžiui: vandenilio tirpimas kai kuriuose metaluose.
Kai tirpiklis yra dujos, o tirpiklis yra skystis. Dujų tirpimas skystyje. Pavyzdžiui: vandenyje ištirpęs deguonis, kuris leidžia žuvims kvėpuoti.
Kai tirpiklis yra dujos, o tirpiklis yra dujos. Dujų tirpimas dujose. Pavyzdžiui, jis gamtinių dujų yra dujinis metano, etano, propano, butano tirpalas, anglies dioksidas ir kitos dujos mažose proporcijas.

Tirpimas ir tirpinimas

Visais praktiniais tikslais terminai ištirpimas ir tirpalas yra sinonimai. Jie abu nurodo Homogeniški mišiniai, nors terminas ištirpimas daugeliu atvejų dažniausiai vartojamas mišiniai kuriose tirpiklis yra skystis, o tirpioji medžiaga gali būti skysta, kieta arba dujinė.

Kita vertus, terminas tirpalas dažniausiai vartojamas, kai ir tirpiklis, ir tirpi medžiaga yra skysti. Taip pat abu terminai chemijoje vartojami pakaitomis.

Sprendimo komponentai

Karštas vanduo yra tirpiklis, kurio reikia kavos ruošimui.

Sprendimus sudaro du skirtingi komponentai:

Tirpiklis Tirpiklis yra medžiaga, kurioje tirpsta medžiaga, paprastai ji vyrauja. Jis taip pat žinomas kaip tirpiklis, dispergatorius arba dispersinė terpė.
Tirpus (-os). Šiuo atveju mes kalbame apie medžiaga kurį ištirpdo tirpiklis. Tame pačiame tirpale gali būti daugiau nei viena tirpi medžiaga, ištirpinta tame pačiame tirpiklyje. Tirpiosios medžiagos randama mažiau nei tirpiklio.

Sprendimo savybės

Tirpalo komponentų negalima atpažinti plika akimi. Jų taip pat negalima atskirti centrifugavimas, neigi filtravimas, bet taikant dalinius fazių atskyrimo metodus, tokius kaip garinimas, distiliavimas banga kristalizacija.

Taip yra todėl, kad tai yra vienalytis mišinys, kuriame nėra cheminės reakcijos, tačiau gaunamas kitoks rezultatas nei jo išvaizda ir fizinės savybės medžiagų pirmtakai.

Jų fizinis elgesys skiriasi nuo atskirų komponentų, tačiau, priešingai, jų cheminės savybės nepakeičiamos.

Kaip ir kituose mišiniuose, pagal galutinę tirpiklio koncentraciją tirpiklyje galime gauti įvairių tipų tirpalus (ir kartu su jais skirtingą elgesį), todėl galime kalbėti apie:

Praskiesti tirpalai. Mažai tirpių medžiagų tame pačiame tirpiklio kiekyje.
Koncentruoti tirpalai. Gausus tirpiklio kiekis tame pačiame tirpiklio kiekyje.
Sotieji tirpalai. Jie pasiekia pusiausvyrą tarp tirpios medžiagos ir tirpiklio, nesugebėdami pridėti daugiau tirpios medžiagos, bent jau tam tikromis sąlygomis temperatūros Y Slėgis.
Persotinti tirpalai. Tai tirpalai, kuriuose yra daugiau tirpių medžiagų, nei būtų sočiame tirpale esant tam tikrai temperatūrai ir slėgiui. Padidinus sočiojo tirpalo temperatūrą, galima įpilti daugiau tirpios medžiagos, bet jei lėtai atvėsti, ji gali virsti persotintu tirpalu.