• Kokios yra periodinės lentelės grupės?
• Kokios grupės yra periodinėje lentelėje?
• Periodinės lentelės laikotarpiai

Mes paaiškiname, kokios yra periodinės lentelės grupės ir kokios yra kiekvienos iš jų savybės. Taip pat periodinės lentelės periodai.

Tos pačios grupės elementai turi panašias chemines savybes.

Kokios yra periodinės lentelės grupės?

Į chemija, periodinės lentelės grupės yra ją sudarančių elementų stulpeliai, atitinkantys šeimas cheminiai elementai Jie turi daug savo atominių savybių.

Tiesą sakant, pagrindinė funkcija Periodinė elementų lentelė, sukurtas rusų chemiko Dmitrijaus Mendelejevo (1834-1907), skirtas kaip tik diagrama skirtingų žinomų cheminių elementų šeimų klasifikavimo ir organizavimo, kad grupės būtų viena iš svarbiausių jo sudedamųjų dalių.

Šios grupės pateikiamos lentelės stulpeliuose, o eilutės sudaro taškus. Yra 18 skirtingų grupių, sunumeruotų nuo 1 iki 18, kurių kiekviena sugrupuoja skirtingą cheminių elementų skaičių. Kiekvienos grupės elementų skaičius yra vienodas elektronų paskutiniame savo atominiame apvalkale, todėl jie turi panašias chemines savybes, nes cheminių elementų cheminės savybės yra stipriai susijusios su elektronais, esančiais paskutiniame atomo apvalkale.

Skirtingų grupių numeraciją lentelėje šiuo metu nustato Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga (IUPAC, jos akronimas anglų kalba) ir atitinka arabiškus skaičius (1, 2, 3 ... 18), pakeičiant juos. tradicinio europietiško metodo, kuriame buvo naudojami romėniški skaitmenys ir raidės (IA, IIA, IIIA ... VIIIA), ir amerikietiškojo metodo, kuris taip pat naudojo romėniškus skaitmenis ir raides, bet kitokiu nei europietiškas metodas.

• IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
• Europos sistema. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
• Amerikos sistema. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

Tokiu būdu kiekvienas periodinėje lentelėje esantis elementas visada atitinka konkrečią grupę ir laikotarpį, atspindintį periodinės lentelės klasifikavimo būdą. reikalas kad žmonija moksliškai sukūrė.

Kokios grupės yra periodinėje lentelėje?

Toliau aprašysime kiekvieną periodinės lentelės grupę, naudodami IUPAC numeraciją ir senąją Europos sistemą:

• 1 grupė (prieš IA) arba metalai šarminis. Sudarytas iš elementų ličio (Li), natris (Na), kalis (K), rubidis (Rb), cezis (Ce) ir francis (Fr), visi yra paplitę augalų pelenuose ir yra bazinio pobūdžio, kai yra oksidų dalis. Jie turi žemą tankis, spalva savos ir dažniausiai yra minkštos. Vandenilis (H) taip pat paprastai įtraukiamas į šią grupę, nors taip pat įprasta, kad tarp cheminių elementų yra autonominė padėtis. Šarminiai metalai yra ypač reaktyvūs ir turi būti laikomi aliejuje, kad jie nereaguotų drėgmės apie oro. Be to, jie niekada nerandami kaip laisvi elementai, tai yra, jie visada yra kai kurių elementų dalis cheminis junginys.
• 2 grupė (anksčiau IIA) arba šarminių žemių metalai. Susideda iš elementų berilio (Be), magnio (Mg), kalcio (Ca), stroncio (Sr), bario (Ba) ir radžio (Ra). Pavadinimas „šarminės žemės“ kilęs iš pavadinimo, kurį anksčiau gaudavo jos oksidai (žemė).Jie yra minkštieji metalai (nors ir kietesni nei 1 grupės metalai), mažo tankio, gerų laidų ir kurių elektronegatyvumas yra mažesnis arba lygus 1,57 pagal Paulingo skalę (skalė, sukurta siekiant organizuoti elektronegatyvumo vertes). atomai, kur fluoras (F) yra labiausiai elektroneigiamas, o francis (Fr) yra mažiausiai elektroneigiamas). Jie yra mažiau reaktyvūs nei 1 grupės elementai, tačiau net ir tokiu atveju jie vis tiek yra labai reaktyvūs. Paskutinis sąraše (Ra) yra radioaktyvus ir jo pusinės eliminacijos laikas labai trumpas (laikas, per kurį radioaktyvus atomas suyra), todėl dažnai į sąrašus nepatenka.
• 3 grupė (iki IIIA) arba skandijų šeima. Susideda iš elementų skandžio (Sc), itrio (Y), lantano (La) ir aktinio (Ac) arba liutecio (Lu) ir laurentio (Lr) (tarp specialistų diskutuoja, kuriuos iš šių elementų reikėtų įtraukti į ši grupė). Jie yra tvirti ir blizgūs elementai, labai reaktyvūs ir labai linkę į oksidacija, tinka pravesti elektrą.
• 4 grupė (be PVM) arba titano šeima. Susideda iš elementų titano (Ti), cirkonio (Zr), hafnio (Hf) ir ruterfordžio (Rf), kurie yra labai reaktyvūs metalai, kurie, veikiami oro, įgauna raudoną spalvą ir gali savaime užsidegti (t. y. yra piroforinis). Paskutinis (Rf) iš šeimos yra sintetinis ir radioaktyvus elementas.
• 5 grupė (anksčiau VA) arba vanadžio šeima. Susideda iš elementų vanadžio (V), niobio (Nb), tantalo (Ta) ir dubnio (Db), metalų, kurių atokiausiuose atominiuose apvalkaluose yra 5 elektronai. Vanadis yra gana reaktyvus, nes turi kintamą valentingumą, bet kiti yra labai mažai reaktyvūs, o paskutinis (Db) yra sintetinis elementas, kurio nėra gamta.
• 6 grupė (buvusi VIA) arba chromo šeima. Jį sudaro elementai chromas (Cr), molibdenas (Mo), volframas (W) ir seborgis (Sg), visi pereinamieji metalai ir Cr, Mo ir W yra ugniai atsparūs. Jie neturi vienodų elektroninių charakteristikų, nepaisant panašaus cheminio elgesio.
• 7 grupė (buvusi VIIA) arba mangano šeima. Susideda iš elementų mangano (Mn), technecio (Tc), renio (Re) ir borio (Bh), iš kurių pirmasis (Mn) yra labai dažnas, o kiti – itin reti, ypač technecio (kuris neturi stabilių izotopų) ir renis (kuris gamtoje egzistuoja tik nedideliais kiekiais).
• 8 grupė (iki VIIIA) arba geležinė šeima. Susideda iš geležies (Fe), rutenio (Ru), osmio (Os) ir hasio (Hs), pereinamųjų metalų, kurių išoriniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Paskutinis sąraše (Hs) yra sintetinis elementas, egzistuojantis tik laboratorijoje.
• 9 grupė (iki VIIIA) arba kobalto šeima. Jie yra kietieji pereinamieji metalai, sudaryti iš kobalto (Co), rodžio (Rh), iridžio (Ir) ir meitnerio (Mr). temperatūros aplinka, iš kurios paskutinis (Mr) yra sintetinis ir egzistuoja tik laboratorijose.
• 10 grupė (iki VIIIA) arba šeima nikelio. Susideda iš elementų nikelio (Ni), paladžio (Pd), platinos (Pt) ir darmstadčio (Ds), jie yra kietieji pereinamieji metalai kambario temperatūroje, kurių gamtoje gausu elementinės formos, išskyrus nikelį, kuris turi milžinišką reaktyvumas, todėl jis egzistuoja sudarydamas cheminius junginius, taip pat gausu meteoritai. Jie turi katalizinių savybių, todėl jie yra labai svarbūs chemijos pramonė ir kosmoso inžinerijoje.
• 11 grupė (iki IB) arba šeima vario. Jį sudaro vario (Cu), sidabro (Ag), aukso (Au) ir rentgeno (Rg) elementai, vadinami „kaldinimo metalais“, nes jie naudojami kaip monetų ir papuošalų įvestis. Auksas ir sidabras yra taurieji metalai, varis, kita vertus, yra labai naudingas pramonėje. Vienintelė išimtis yra Roentgenium, kuris yra sintetinis ir gamtoje neegzistuoja. Jie yra geri elektros laidininkai, o sidabro lygis yra labai aukštas šilumos laidumas ir atspindys šviesa. Tai labai minkšti ir plastiški metalai, plačiai naudojami žmonijos.
• 12 grupė (anksčiau IIB) arba cinko šeima. Jį sudaro cinko (Zn), kadmio (Cd) ir gyvsidabrio (Hg) elementai, nors įvairūs eksperimentai su sintetiniu elementu koperniciu (Cn) galėtų įtraukti jį į grupę. Pirmieji trys (Zn, Cd, Hg) yra gausiai gamtoje, o pirmieji du (Zn, Cd) yra kietieji metalai, o gyvsidabris yra vienintelis skystas metalas kambario temperatūroje. Cinkas yra svarbus elementas medžiagų apykaitą iš gyvi sutvėrimai, o kiti yra aukšti toksiškas.
• 13 grupė (buvusi IIIB) arba boro šeima. Jas sudaro boro (B), aliuminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl) ir nihonio (Nh) elementai, jie taip pat vadinami „žemiškais“, nes jų yra labai daug Žemės pluta, išskyrus paskutinį sąraše esantį, sintetinį ir gamtoje neegzistuojantį. Dėl aliuminio populiarumo pramonėje grupė dar vadinama „aliuminio grupe“. Šie elementai turi tris elektronus išoriniame apvalkale, jie yra metalai lydymosi temperatūra labai žemas, išskyrus borą, kurio lydymosi temperatūra labai aukšta ir yra a metaloidas.
• 14 grupė (prieš IVB) arba karbonidai. Susideda iš anglies (C), silicio (Si), germanio (Ge), alavo (Sn), vadovauti (Pb) ir fleroviumas (Fl) yra dažniausiai gerai žinomi ir gausūs elementai, ypač anglis, esminiai gyvų būtybių chemijoje. Šis elementas yra ne metalinis, tačiau besileidžiant į grupę elementai tampa vis metališkesni, kol pasiekia šviną. Jie taip pat yra plačiai naudojami elementai industrija ir labai daug žemės plutoje (silicis sudaro 28%), išskyrus flerovinį, sintetinį ir radioaktyvųjį, kurio pusinės eliminacijos laikas labai trumpas.
• 15 grupė (prieš BV) arba azotogenoidai. Sudarytas iš elementų azoto (N), fosforo (P), arseno (As), stibio (Sb), bismuto (Bi) ir sintetinio elemento Moscovio (Mc), jie taip pat žinomi kaip poligeniniai, jų yra labai daug ir labai reaktyvus esant aukštai temperatūrai. Jų išoriniame apvalkale yra penki elektronai ir, kaip ir ankstesnėje grupėje, pereinant per grupę jie įgyja metalinių savybių.
• 16 grupė (prieš VIB) arba chalkogenai arba amfigenai. Jie yra sudaryti iš deguonies (O), sieros (S), seleno (Se), telūro (Te), polonio (Po) ir kepenų (Lv) elementų, išskyrus paskutinius (Lv, sintetinius) elementus. labai paplitę ir naudojami pramonėje. , pirmieji du (O, S) taip pat dalyvauja tipiškuose procesuose biochemija. Jų išoriniame atominiame apvalkale yra šeši elektronai, o kai kurie iš jų linkę sudaryti junginius rūgštinis arba šarminis, taigi ir jų pavadinimas amfigenai (iš graikų k amfi-, „Iš abiejų pusių“ ir genos, „gaminti“). Tarp grupės išsiskiria deguonis, labai mažo dydžio ir didžiulio reaktyvumo.
• 17 grupė (anksčiau VIIB) arba halogenai. Sudarytos iš elementų fluoro (F), chloro (Cl), bromo (Br), jodo (I), astato (At) ir tenese (Ts), jie paprastai randami natūralioje būsenoje kaip dviatomės molekulės, kurios linkusios formuotis. jonų mononeigiamas, vadinamas halogenidais. Tačiau paskutinis sąraše (Ts) yra sintetinis ir gamtoje neegzistuoja. Jie yra gausūs biochemijos elementai, turintys didžiulę oksidacinę galią (ypač fluorą). Jo pavadinimas kilęs iš graikų kalbos žodžių aureolės („druska ir genos ("Gaminti"), tai yra "druskų gamintojai".
• 18 grupė (iki VIIIB) arba Inercinės dujos. Sudarytas iš elementų helio (He), neono (Ne), argono (Ar), kriptono (Kr), ksenono (Xe), radono (Rn) ir oganesono (Og), jo pavadinimas kilęs iš to, kad gamtoje jie dažniausiai. Būkite formos soda ir jie turi labai mažą reaktyvumą, todėl jie yra puikūs izoliatoriai skirtingoms pramonės šakoms. Jie turi lydymosi taškus ir verdantis labai arti, todėl jie gali būti skysti tik esant nedideliam temperatūrų diapazonui, o išskyrus radoną (labai radioaktyvų) ir oganezoną (sintetinį), jų yra daug žemės ore ir visata (ypač helio, gaminamo širdyje žvaigždės vandenilio sintezės būdu).

Periodinės lentelės laikotarpiai

Kaip yra grupių, pavaizduotų stulpelių pavidalu, taip pat yra periodų, kurie yra horizontalios periodinės lentelės eilutės. Laikotarpiai yra tiesiogiai susiję su lygiais Energija kiekvieno elemento, ty su branduolį supančių elektroninių orbitų skaičiumi.

Pavyzdžiui, geležis (Fe) yra ketvirtame periode, tai yra, ketvirtoje lentelės eilutėje, nes ji turi keturis elektroninius apvalkalus; Tuo tarpu baris (Ba), turintis šešis sluoksnius, yra šeštajame periode, tai yra, šeštoje periodinės lentelės eilutėje.