Mes paaiškiname, kas yra joninis ryšys ir jo savybės. Šių tipų jungtimis suformuotų junginių pavyzdžiai ir pritaikymas.
Natrio chloridas (NaCl) yra joninis junginys, žinomas kaip valgomoji druska.Kas yra joninė jungtis?
Joninė arba elektrovalentinė jungtis susideda iš elektrostatinės traukos tarp dalelių, turinčių priešingų ženklų elektrinius krūvius, vadinamus jonais.
Jonas yra a dalelė elektra įkrautas. Tai gali būti a atomas arba molekulė kurie pralaimėjo ar laimėjo elektronų, tai yra, jis nėra neutralus.
Šio tipo ryšys paprastai pasireiškia tarp metalinių ir nemetalinių atomų, kai elektronai perkeliami iš metalo atomų (mažiau elektroneigiamų) į nemetalinius (daugiau elektronegatyvius).
Kad susidarytų joninis ryšys, būtinas elektronegatyvumo skirtumas (atomo gebėjimas pritraukti elektronus iš kito atomo, kai jie yra sujungti į Cheminis ryšys) tarp abiejų tipų atomų yra didesnis arba lygus 1,7 pagal Paulingo skalę, naudojamą klasifikuojant atomus pagal jų elektronegatyvumo reikšmes.
Nors joninis ryšys paprastai skiriasi nuo kovalentinio ryšio (sudarytas iš abiejų atomų išorinio arba valentinio apvalkalo dalijimosi elektroninėmis poromis), iš tikrųjų gryno joninio ryšio nėra, tačiau šis modelis susideda iš perdėtokovalentinis ryšys, naudinga šiais atvejais tiriant atominį elgesį. Šiose sąjungose visada yra tam tikra kovalentiškumo riba.
Tačiau skirtingai nuo atomų, kurie sudaro kovalentinius ryšius, kurie dažnai sudaro polines molekules, jonų Jie neturi teigiamo ir neigiamo polių, tačiau juose visiškai vyrauja vienas krūvis. Taigi turėsime katijonus, kai atomas praranda elektronus (lieka teigiamai įkrautas), ir anijonus, kai atomas įgyja elektronų (lieka neigiamai įkrautas).
Jis gali jums pasitarnauti:Metalinė jungtis
Joninių junginių savybės
Kai kurios bendrosios joninio junginio charakteristikos:
- Jie yra stiprios grandys. Šio atominio ryšio jėga gali būti labai stipri, todėl šių junginių struktūra linkusi formuoti labai atsparias kristalines gardeles.
- Paprastai jie yra kieti. KAM temperatūros ir diapazonaiSlėgis Normalus (T = 25ºC ir P = 1 atm), šie junginiai turi standžią kubinę molekulinę struktūrą, kuri sudaro kristalinius tinklus, iš kurių susidaro druskos. Taip pat yra joninių skysčių, vadinamų „išlydytomis druskomis“, kurie yra reti, bet labai naudingi.
- Jie turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą. Kaip jislydymosi temperatūra(nuo 300 ºC iki 1000 ºC), kaip irverdantis šių junginių paprastai yra labai didelis, nes dideli kiekiai Energija nutraukti elektrostatinį trauką tarp jonų.
- Tirpumas vandenyje. Dauguma druskų tirpsta vandenyje ir kituose vandeniniuose tirpaluose, kurie turi elektrinį dipolį (teigiamą ir neigiamą polius).
- Elektros laidumas. Savokietojo jie nėra geri elektros laidininkai, nes jonai kristalinėje gardelėje užima labai fiksuotas vietas. Vietoj to, kai ištirpsta Vanduo arba vandeniniame tirpale jie tampa veiksmingais laidininkais elektros.
- Selektyvumas. Joninės jungtys gali atsirasti tik tarpmetalai IA ir IIA grupių Periodinė elementų lentelė, ir VIA bei VIIA grupių nemetalai.
Joninių jungčių pavyzdžiai
- Fluorai (F–). Anijonai, kurie yra druskų, gautų iš vandenilio fluorido rūgšties (HF), dalis. Jie naudojami dantų pastų ir kitų odontologijos reikmenų gamyboje.
Pavyzdžiai: NaF, KF, LiF, CaF2
- Sulfatai (SO42-). Anijonai, kurie yra druskų arba esterių, gautų iš sieros rūgšties (H2SO4), kurio jungtis su metalu yra pritaikyta įvairiai – nuo priedų, naudojamų statybinėms medžiagoms gauti, iki kontrastinių rentgeno spindulių reikmenų.
Pavyzdžiai: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Nitratai (NO3–). Anijonai, kurie yra druskų arba esterių, gautų iš azoto rūgšties (HNO3), dalis, naudojami gaminant parakas ir daugelyje cheminių trąšų ar trąšų mišinių.
Pavyzdžiai: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Gyvsidabris II (Hg2+). Iš gyvsidabrio gautas katijonas, dar vadinamasgyvsidabrio katijonasir kad ji stabili tik žiniasklaidojepH rūgštis (<2). Gyvsidabrio junginiai yra toksiški žmogaus organizmui, todėl su jais reikia elgtis laikantis tam tikrų atsargumo priemonių.
Pavyzdžiai: HgCl2, HgCN2
- Permanganatai (MnO4–). Permangano rūgšties (HMnO4) druskos turi intensyvų spalva purpurinė ir didžiulė oksidacinė galia. Šios savybės gali būti naudojamos sacharino sintezei, nuotekų valymui ir dezinfekavimo priemonių gamyboje.
Pavyzdžiai: KMnO4, Ca (MnO4) 2