• Kas yra neorganinė chemija?
• Neorganinių junginių klasifikacija
• Neorganinių junginių pavyzdžiai

Mes paaiškiname, kas yra neorganinė chemija. Taip pat, kaip klasifikuojami neorganiniai junginiai ir keletas pavyzdžių.

Neorganinė chemija nėra pagrįsta anglies ir vandenilio junginiais.

Kas yra neorganinė chemija?

Neorganinė chemija vadinama šaka chemija kurio tyrimas sutelktas į formavimąsi, sudėtį, klasifikaciją ir cheminės reakcijos iš neorganiniai junginiai, tai yra iš tų, kuriuose anglies-vandenilio ryšiai nevyrauja (būdinga organinei chemijai).

Skirtumas tarp organinės ir neorganinės chemijos ne visada yra toks matomas, kaip gali atrodyti, ir šios dvi studijų sritys dažnai sutampa arba dalijasi savo kompetencijos sritimi. žinių, kaip pasitaiko organometalinėje chemijoje (tiria cheminius junginius, turinčius bent vieną ryšį tarp atomas anglies, priklausančios organiniam junginiui ir metalo atomui).

Iš pradžių buvo manoma, kad skirtumas tarp abiejų disciplinų yra susijęs su tam tikru organinės chemijos „gyvybiniu impulsu“, nes jis naudojamas paaiškinti chemijos atsiradimą. gyvenimą, Bet tai hipotezė jis buvo atmestas, nes tai tapo geriau suprantama.

Kita vertus, anksčiau iš augalų išgautos iš anglies sudarytos medžiagos buvo klasifikuojamos kaip „organinės“. augalai ir gyvūnai. Tuo tarpu iš akmenų ir mineralų išgautos medžiagos buvo vadinamos „neorganinėmis“. Šiais laikais, tobulėjant mokslo ir technologijų pažangai, chemijos laboratorijose galima sintetinti organines medžiagas, pavyzdžiui, fullereną ir grafeną.

Neorganinė chemija plačiai naudojama geologija, mineralogija, magnetochemija, geochemija ir kitose panašiose taikymo srityse.

Neorganinių junginių klasifikacija

Stiprios bazės vandeniniuose tirpaluose prisideda prie OH- jonų.

Neorganiniai junginiai gali būti klasifikuojami pagal elementų, dalyvaujančių kiekvieno iš jų susidaryme, skaičių:

• Dvejetainiai junginiai. Tai tie, kurie susideda tik iš dviejų cheminiai elementai, toks kaip:
  • Oksidai Tai junginiai, susidarantys deguoniui (O2) susijungus su kai kuriais metalinis elementas (baziniai oksidai) arba ne metalinis (rūgščių oksidai). Periodinė elementų lentelė. Oksidų savybės yra labai įvairios, jų galima rasti visuose trijuose agregacijos būsenos. Pavyzdžiui, kai kurie yra dujiniai, pavyzdžiui, anglies dioksidas (CO2), o kiti yra kieti, pavyzdžiui, magnio oksidas (MgO).
  • Peroksidai Peroksidai susidaro sujungus peroksido grupę (O22-) su metaliniu elementu. Šiuose junginiuose deguonis turi oksidacijos skaičių -1. Jie gali būti degūs ir sukelti sprogimus.
  • Hidridai Jie gali būti metaliniai ir nemetaliniai. Metalo hidridai susidaro susijungus hidrido anijonui (H–), turinčiam neigiamą elektros krūvį, su bet kokiu metalo katijonu (teigiamu krūviu). Nemetaliniai hidridai susidaro susijungus nemetalui (kuris šiuo atveju visada reaguoja su žemiausia oksidacijos būsena) ir vandenilio. Metalo hidridų atveju jie gali turėti metalinių savybių, pavyzdžiui, gerų elektros laidumas. Jie gali būti termiškai nestabilūs ir sukelti sprogimus.
  • Hidracidai arba dvejetainės rūgštys. Tai dvejetainės rūgštys, sudarytos iš vandenilio ir nemetalų, išskyrus deguonį. Rūgštys turi būdingą kvapą ir skonį, rūgštų arba kartaus. Jo pH yra mažesnis nei 7. Jie taip pat yra geri laidininkai elektros kai jie yra ištirpimas vandeningas.
  • Dvejetainės druskos. Tai junginiai, sudaryti iš elektriškai įkrautų atomų rinkinių – katijonų (+) arba anijonų (-). Šios druskos yra sudarytos iš dviejų tipų atomų. KAM temperatūros Aplinka yra aukštos lydymosi ir virimo temperatūros kristalinės kietos medžiagos. Jie yra geri elektros srovės laidininkai vandeniniame tirpale.
• Trijų junginių junginiai. Tai tie, kuriuose dalyvauja trys cheminiai elementai. Toks kaip:
  • Hidroksidai Tai junginiai, susidarantys metaliniam elementui susijungus su hidroksilo grupe (OH–). Paprastai jie vadinami „bazėmis“ arba „šarmais“. Kambario temperatūroje jie yra kieti ir paprastai yra ėsdinantys. Jie reaguoja su rūgštimis ir gamina druskas.
  • Okso rūgštys. Tai rūgštiniai junginiai, susidarantys reaguojant tarp anhidrido (ne metalo oksido) ir Vanduo. Jo formulė visada priklauso nuo HaAbOc modelio, kur A yra pereinamasis metalas arba nemetalas, o a, b ir c yra indeksai, nurodantys kiekvieno atomo kiekį. Šie junginiai pasižymi rūgštinėmis savybėmis, jų pH yra mažesnis nei 7.
  • Trinarės druskos. Tai junginiai, sudaryti iš elektriškai įkrautų atomų rinkinių – katijonų (+) arba anijonų (-). Šios druskos yra sudarytos tik iš trijų tipų atomų. Jo savybės prilygsta dvejetainių druskų savybėms.

Neorganinių junginių pavyzdžiai

Baseinas Chloras (NaClO) yra bazė.

Kai kurie įprasti aukščiau išvardytų junginių pavyzdžiai:

• Dvejetainės rūgštys arba hidratai. Vandenilio fluorido rūgštis (HF (aq)), druskos rūgštis (HCl (aq)).
• Okso rūgštys. Sieros rūgšties (H2SO4), anglies rūgštis (H2CO3), sieros rūgštį (H2SO3).
• Metalo hidridai. Hidridas Ličio (LiH), berilio hidridas (BeH2).
• Nemetaliniai hidridai. Vandenilio fluoridas (HF (g)), vandenilio chloridas (HCl (g)).
• Bazės. Natrio hidroksidas (kaustinė soda) (NaOH), magnio hidroksidas (magnezijos pienas) (Mg (OH) 2), natrio hipochloritas (chloras ir baliklis) (NaClO), natrio bikarbonatas (NaHCO3).
• Metalo oksidai Vario oksidas arba vario (I) oksidas (Cu2O), vario oksidas arba vario (II) oksidas (CuO), geležies oksidas arba geležies (II) oksidas (FeO), natrio oksidas (Na2O).
• Nemetaliniai oksidai. Anglies dioksidas (CO2), anglies monoksidas (CO), sieros dioksidas arba sieros dioksidas (SO2), dibromo monoksidas arba bromo (I) oksidas (Br2O).
• Dvejetainės druskos. Natrio chloridas (NaCl), kalio bromidas (KBr), geležies trichloridas arba geležies (III) chloridas (FeCl3)
• Trinarės druskos. Natrio nitratas (NaNO3), kalcio fosfatas (Ca3 (PO4) 2), natrio sulfatas (Na2SO4).