cheminė nomenklatūra

Chemija

2022

Mes paaiškiname, kas yra cheminė nomenklatūra ir jos skirtingi tipai. Taip pat organinės ir neorganinės chemijos nomenklatūros.

Cheminė nomenklatūra įvardija, suskirsto ir klasifikuoja įvairius cheminius junginius.

Kas yra cheminė nomenklatūra?

Į chemija Ji žinoma kaip nomenklatūra (arba cheminė nomenklatūra) ir yra taisyklių ir formulių rinkinys, nustatantis, kaip pavadinti ir pavaizduoti įvairius cheminius junginius, žinomus. zmogus, Priklausomai nuo elementai kurie juos sudaro ir proporcija kiekviename elemente.

Cheminės nomenklatūros svarba yra galimybė pavadinti, organizuoti ir klasifikuoti įvairius tipus cheminiai junginiai, tokiu būdu, kad tik su jų identifikavimo terminu galima susidaryti idėją, kokio tipo elementai juos sudaro, taigi ir kokių reakcijų galima tikėtis iš šių junginių.

Yra trys cheminės nomenklatūros sistemos:

  • Stechiometrinė arba sisteminė sistema (rekomenduojama IUPAC). Pavadinkite junginius pagal skaičių atomai kiekvieno juos sudarančio elemento. Pavyzdžiui: junginys Ni2O3 vadinamas dinikelio trioksidu.
  • Funkcinė, klasikinė ar tradicinė sistema. Priklausomai nuo Valensija junginio atominis elementas. Ši pavadinimų sistema beveik nenaudojama. Pavyzdžiui: junginys Ni2O3 vadinamas nikelio oksidu.
  • STOCK sistema. Šioje sistemoje pavadinimas junginys Romėniškais skaitmenimis (o kartais ir apatiniais indeksais) įtraukiamas junginio molekulėje esančių atomų valentingumas. Pavyzdžiui: junginys Ni2O3 vadinamas oksidu nikelio (III).

Kita vertus, cheminė nomenklatūra skiriasi priklausomai nuo to, ar tai organiniai junginiai, ar neorganinės.

Organinės chemijos nomenklatūra

Aromatiniai angliavandeniliai gali būti monocikliniai arba policikliniai.

Prieš kalbant apie įvairių tipų organinių junginių nomenklatūrą, būtina apibrėžti terminą „lokatorius“. Vieta yra skaičius, naudojamas nurodant atomo padėtį angliavandenilių grandinėje arba cikle. Pavyzdžiui, pentano (C5H12) ir ciklopentano (C5H10) atveju kiekvienas anglies atomas pateikiamas taip, kaip parodyta toliau pateiktame paveikslėlyje:

Kita vertus, patogu paminėti anglies keturvalenciją, o tai reiškia, kad šis elementas turi 4 valentus, todėl su plačiu jų deriniu gali sudaryti tik 4 ryšius. Tai paaiškina priežastį, kodėl kiekviename organiniame junginyje beveik niekada nematysime anglies atomo su daugiau nei 4 jungtimis.

Organinėje chemijoje daugiausia yra dvi nomenklatūros sistemos:

  • Pakaitinė nomenklatūra. Angliavandenilio struktūros vandenilis pakeičiamas atitinkama funkcine grupe. Priklausomai nuo to, ar funkcinė grupė veikia kaip pakaitalas, ar kaip pagrindinė funkcija, ji bus pavadinta kaip grupės pavadinimo priešdėlis arba priesaga. angliavandenilių. Pavyzdžiui:
    • Pagrindinė funkcija. Vandenilis ant pentano anglies 3 pakeičiamas grupe -OH (-olis). Jis pavadintas: 3-pentanolis.
    • Pakaitinė medžiaga. Pentano 1 anglies vandenilis yra pakeistas grupe -Cl (chloro-), ji pavadinta 1-chloropentanu. Jei anglies 2 vandenilis yra pakeistas, jis vadinamas 2-chlorpentanu.

Paaiškinimas: Aukščiau pateiktose struktūrose esantys vandeniliai yra numanomi dėl paprastumo. Kiekviena dviejų linijų jungtis reiškia, kad yra anglies atomas su atitinkamais vandeniliais, visada laikantis keturvalencijos.

  • Radikalių funkcijų nomenklatūra. Angliavandenilį atitinkančio radikalo pavadinimas pateikiamas kaip priesaga arba priešdėlis funkcinės grupės pavadinimo. Jei tai yra pagrindinės funkcijos tipo funkcinė grupė, tai būtų, pavyzdžiui, pentilaminas arba 2-pentilaminas. Jei tai yra pakaitų tipo funkcinė grupė, tai būtų, pavyzdžiui, pentilchloridas (matoma, kad jo struktūra yra tokia pati kaip 1-chlorpentanas, tačiau jai pavadinti naudojama kita nomenklatūra).

    Priešdėlis Funkcinė grupė Priešdėlis Funkcinė grupė
    -F fluoro- -NO2 nitro-
    -Cl chloras- -ARBA R-oksi-
    -Br bromas- -NE azoto -
    -Aš jodas - -N3 azido-

    1 lentelė. Labai dažni pakaitų pavadinimai.

    2 lentelė. Labai dažni organinių radikalų pavadinimai.

Angliavandenilių nomenklatūra

Angliavandeniliai yra junginiai, sudaryti iš anglies (C) ir vandenilio (H) atomų. Jie skirstomi į:

  • Alifatiniai angliavandeniliai. Jie yra nearomatiniai junginiai. Jei jų struktūra užsidaro ir sudaro ciklą, jie vadinami alicikliniais junginiais. Pavyzdžiui:
    • Alkanai Jie yra aciklinio pobūdžio (nesukuriantys ciklų) ir sotieji junginiai (visi jų anglies atomai yra sujungti vienas su kitu kovalentiniai ryšiai paprastas). Jie reaguoja į bendrą formulę CnH2n + 2, kur n reiškia anglies atomų skaičių. Visais atvejais jiems pavadinti naudojama priesaga -ano. Jie gali būti:
      • Linijiniai alkanai. Jie turi linijinę grandinę. Norint juos pavadinti, priesaga -ano bus derinama su priešdėliu, nurodnčiu esamų anglies atomų skaičių. Pavyzdžiui, heksanas turi 6 anglies atomus (heks-) (C6H14). Kai kurie pavyzdžiai pateikti 3 lentelėje.

        vardas Anglies kiekis vardas Anglies kiekis
        metano 1 heptanas 7
        etanas 2 oktaninis skaičius 8
        propanas 3 nonano 9
        butanas 4 dekanas 10
        pentanas 5 undekanas 11
        heksanas 6 dodekanas 12

        3 lentelė. Alkanų pavadinimai pagal anglies atomų kiekį jų struktūroje.

      • Šakotieji alkanai. Jei jos ne linijinės, o šakotos, reikia rasti ilgiausią angliavandenilio grandinę su daugiausiai šakų (pagrindinę grandinę), jos anglies atomus skaičiuoti nuo arčiausiai šakos esančio galo ir įvardijamos šakos, nurodančios jų vietą pagrindinėje grandinėje ( kaip matėme su lokatoriumi), priesagą -ano pakeičiant -il (žr. 2 lentelę) ir pridedant atitinkamus skaitinius priešdėlius, jei yra dvi ar daugiau vienodų eilučių. Pagrindinė grandinė parenkama taip, kad joje būtų kuo mažesnis lokatorių derinys. Galiausiai pagrindinė grandinė pavadinta įprastai. Pavyzdžiui, 5-etil-2-metilheptanas turi heptano pagrindą (hep-, 7 anglies atomai), kurio antrame anglies atome yra metilo radikalas (CH3-), o penktame - etilo radikalas (C2H5-). Tai mažiausias galimas šio junginio šakų pozicijų derinys.
      • Alkanų radikalai (gaminami prarandant vandenilio atomą, prijungtą prie vieno iš anglies atomų). Jie įvardijami pakeičiant priesagą -ano vietoj -ilo ir nurodant ją brūkšneliu Cheminis ryšys Pavyzdžiui, iš metano (CH4) gaunamas metilo radikalas (CH3-). (Žr. 2 lentelę). Reikėtų paaiškinti, kad nomenklatūroje galūnė -il taip pat gali būti naudojama radikalams, kai jie veikia kaip pakaitai. Pavyzdžiui:
    • Cikloalkanai. Jie yra alicikliniai junginiai, kurie reaguoja į bendrą formulę CnH2n. Jie pavadinti linijinių alkanų vardais, tačiau prie pavadinimo pridedant priešdėlį ciklo-, pavyzdžiui, ciklobutanas, ciklopropanas, 3-izopropil-1-metil-ciklopentanas. Tokiais atvejais taip pat reikia pasirinkti mažiausią įmanomą atomų, turinčių pakaitus, skaičių kombinaciją. Pavyzdžiui:
    • Alkenai ir alkinai. Jie yra nesotieji angliavandeniliai, nes turi dvigubą (alkenų) arba trigubą (alkinų) anglies ir anglies ryšį. Jie atitinkamai reaguoja į formules bendrieji CnH2n ir CnH2n-2. Jie vadinami panašiai kaip alkanai, tačiau jiems taikomos skirtingos taisyklės, atsižvelgiant į kelių jungčių vietą:
      • Kai yra dviguba anglis-anglis jungtis, naudojama priesaga -enas (vietoj -anas, kaip alkanuose) ir pridedami atitinkami skaičių priešdėliai, jei junginys turi daugiau nei vieną dvigubą jungtį, pavyzdžiui, -dienas, -trienas, -tetraenas.
      • Kai yra trigubas anglies-anglies ryšys, naudojama priesaga -ino ir pridedami atitinkami skaičių priešdėliai, jei junginys turi daugiau nei vieną trigubą ryšį, pvz., -diino, -triino, -tetraino.
      • Kai yra anglies-anglies dvigubos ir trigubos jungtys, naudojama priesaga -enino ir pridedami atitinkami skaičių priešdėliai, jei tokių daugybinių ryšių yra keletas, pavyzdžiui, -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • Daugialypės jungties vieta nurodoma pirmosios tos jungties anglies skaičiumi.
      • Jei yra šakų, pagrindine grandine pasirenkama ilgiausia grandinė, turinti didžiausią dvigubų arba trigubų jungčių skaičių. Grandinė parenkama ieškant, kad dvigubo ar trigubo jungties vieta būtų kuo mažesnė.
      • Organiniai radikalai, gaunami iš alkenų, pavadinami pakeičiant -enilą priesaga -eno (jei jis veikia kaip pakaitalas, -enilas), o radikalai, gaunami iš alkinų, yra pakeičiami -ino į -inilą (jei jis veikia kaip pakaitalas, -inilas ).
        Junginys Pakaitinė medžiaga Junginys Pakaitinė medžiaga
        etenas etenilo etinas etinilą
        propeno propenilas patarimas propinilas
        butenas butenilas butino butinilas
        pentenas pentenilas pentinas pentinilo
        heksenas heksenilas heksinas heksinilas
        heptenas heptenilas heptinas heptinilas
        oktenas oktenilas Spalio mėn oktinilas

        4 lentelė. Alkenų ir alkinų pakaitų radikalų pavadinimai.


  • Aromatiniai angliavandeniliai. Jie žinomi kaip arenos. Jie yra konjuguoti cikliniai junginiai (savo struktūroje pakaitomis vienkartinę ir daugybinę jungtį). Jie turi plokščių konstrukcijų žiedus ir labai stabilūs dėl konjugacijos. Daugelis jų apima benzeną (C6H6) ir jo darinius, nors yra daug kitų aromatinių junginių atmainų. Juos galima suskirstyti į:
    • Monociklinis. Jie pavadinti iš benzeno (ar kito aromatinio junginio) pavadinimo vedinių, išvardijant jo pakaitus su skaitiklio priešdėliais (lokatoriais). Jei aromatinis žiedas turi kelis pakaitus, jie įvardijami abėcėlės tvarka, visada ieškant kuo mažesnės lokatorių kombinacijos. Jei kuris nors pakaitas apima žiedą, jis dedamas į pirmą vietą aromatiniame žiede ir toliau pavadinamas pagal likusių pakaitų abėcėlės tvarką. Kita vertus, benzeno žiedo radikalas vadinamas fenilu (jei jis veikia kaip pakaitalas, -fenilas). Pavyzdžiui:

      Kitas būdas apibrėžti pakaitų padėtį aromatiniuose angliavandeniliuose yra naudoti orto, meta ir para nomenklatūrą. Tai susideda iš kitų pakaitų padėties nustatymo pagal pradinio pakaito padėtį, pavyzdžiui:
    • Policiklinis. Jie dažniausiai vadinami bendriniu pavadinimu, nes tai labai specifiniai junginiai. Bet jiems gali būti naudojama ir priesaga -eno arba -enyl. Šie policiklai gali būti sudaryti iš kelių sujungtų aromatinių žiedų arba sujungti C-C jungtimis. Šiuose junginiuose lokatoriai paprastai dedami su pagrindinės struktūros skaičiais (kuris turi daugiausiai ciklų) ir su skaičiais su „premium“ antrinei struktūrai. Pavyzdžiui:
  • Alkoholiai. Alkoholiai yra organiniai junginiai, turintys hidroksilo grupę (-OH).Jų struktūra susidaro angliavandenilyje -OH grupę pakeičiant H, todėl jie apibrėžiami bendra formule R-OH, kur R yra bet kuri angliavandenilio grandinė. Jie pavadinti naudojant priesagą -ol, o ne atitinkamo angliavandenilio galūnę -o. Jei grupė -OH veikia kaip pakaitalas, tada ji vadinama hidroksi-. Jei junginys turi kelias hidroksilo grupes, jis vadinamas polioliu arba polioliu ir įvardijamas numeruojant priešdėlius.
  • Fenoliai Fenoliai yra panašūs į alkoholius, tačiau hidroksilo grupė yra prijungta prie aromatinio benzeno žiedo, o ne tiesinio angliavandenilio. Jie reaguoja į formulę Ar-OH. Jiems pavadinti kartu su aromatinio angliavandenilio priesaga taip pat vartojama -ol. Kai kurie alkoholių ir fenolių pavyzdžiai:
  • Eteriai Eteriai yra valdomi pagal bendrą formulę R-O-R', kur radikalai galuose (R- ir R'-) gali būti identiškos arba skirtingos grupės nuo alkilo arba arilo grupės. Eteriai pavadinti pagal kiekvienos alkilo arba arilo grupės pabaigą abėcėlės tvarka, po kurios rašomas žodis „eteris“. Pavyzdžiui:
  • Aminai Tai yra organiniai junginiai, gauti iš amoniako vieną ar kelis jo vandenilius pakeičiant radikalinėmis alkilo arba arilo grupėmis, atitinkamai gaunant alifatinius aminus ir aromatinius aminus. Abiem atvejais jie įvardijami naudojant priesagą -aminas arba išsaugomas bendras pavadinimas. Pavyzdžiui:
  • Karboksirūgštys. Tai organiniai junginiai, kurių struktūroje yra karboksilo grupė (-COOH). Šią funkcinę grupę sudaro hidroksilo grupė (-OH) ir karbonilo grupė (-C = O). Norint juos pavadinti, pagrindine grandine laikoma grandinė, turinti didžiausią anglies atomų skaičių ir kurioje yra karboksilo grupė. Tada jis naudojamas kaip galūnė -ico arba -oico joms pavadinti. Pavyzdžiui:
  • Aldehidai ir ketonai. Tai organiniai junginiai, turintys karbonilo funkcinę grupę. Jei karbonilas randamas viename angliavandenilio grandinės gale, kalbėsime apie aldehidą, o jis savo ruožtu bus susietas su vandeniliu ir alkilo arba arilo grupe. Kalbėsime apie ketonus, kai karbonilas yra angliavandenilių grandinėje ir per anglies atomą yra susietas su alkilo arba arilo grupėmis iš abiejų pusių. Aldehidams pavadinti junginio pavadinimo pabaigoje vartojama priesaga -al, laikantis tų pačių numeravimo taisyklių pagal atomų skaičių. Jie taip pat gali būti pavadinti naudojant bendrąjį karboksirūgšties, iš kurios jie kilę, pavadinimą ir priesagą -ico pakeičiant į -aldehidas. Pavyzdžiui:

    Ketonams pavadinti junginio pavadinimo pabaigoje vartojama priesaga -one, laikantis tų pačių numeravimo taisyklių pagal atomų skaičių. Taip pat galite pavadinti du radikalus, prijungtus prie karbonilo grupės, po kurio rašote žodį ketonas. Pavyzdžiui:
  • Esteriai Jų nereikėtų painioti su eteriais, nes tai rūgštys, kurių vandenilis yra pakeistas alkilo arba arilo radikalu. Jie pavadinti pakeitus rūgšties priesagą -ico į -ate, po kurios nurodomas radikalo, kuris pakeičia vandenilį, pavadinimas, be žodžio "rūgštis". Pavyzdžiui:
  • Amidai Jų nereikėtų painioti su aminais. Tai organiniai junginiai, gaunami pakeičiant etaloninės rūgšties -OH grupę -NH2 grupe. Jie pavadinti etaloninės rūgšties -ico galą pakeičiant -amidu. Pavyzdžiui:
  • Rūgščių halogenidai. Jie yra organiniai junginiai, gauti iš karboksirūgšties, kurioje -OH grupė yra pakeista halogeno elemento atomu. Jie pavadinti priesagą -ico pakeičiant -yl, o halogenido pavadinimą - žodžiu "rūgštis". Pavyzdžiui:
  • Rūgščių anhidridai. Tai organiniai junginiai, gauti iš karboksirūgšties. Jie gali būti simetriški arba asimetriški. Jei jie yra simetriški, jie pavadinti pakeičiant žodį rūgštis „anhidridas“. Pavyzdžiui: acto anhidridas (iš acto rūgštis). Jei jų nėra, abi rūgštys sujungiamos ir prieš tai rašomas žodis „anhidridas“. Pavyzdžiui:
  • Nitrilai. Tai organiniai junginiai, turintys funkcinę grupę -CN. Šiuo atveju etaloninės rūgšties -ico pabaiga pakeičiama -nitrilu. Pavyzdžiui:

Neorganinės chemijos nomenklatūra

Druskos yra rūgščių ir bazinių medžiagų sąjungos produktas.
  • Oksidai. Tai junginiai, kurie susidaro su deguonimi ir kai kuriais kitais metalinis elementas arba ne metalinis. Jie pavadinti naudojant priešdėlius pagal atomų skaičių, kurį turi kiekviena oksido molekulė. Pavyzdžiui: digalio trioksidas (Ga2O3), anglies monoksidas (CO). Kai oksiduotas elementas yra metalinis, jie vadinami baziniais oksidais; kai jis yra nemetalinis, jie vadinami rūgšties anhidridais arba oksidais. Apskritai oksidų deguonies oksidacijos būsena yra -2.
  • Peroksidai Tai junginiai, susidarantys perokso grupei (-O-O-) O2-2 ir kitai deriniui cheminis elementas. Paprastai perokso grupėje deguonis turi oksidacijos laipsnį -1. Jie vadinami taip pat kaip oksidai, tik su žodžiu „peroksidas“. Pavyzdžiui: kalcio peroksidas (CaO2), divandenilio peroksidas (H2O2).
  • Superoksidai Jie taip pat žinomi kaip hiperoksidai. Šiuose junginiuose deguonis turi -½ oksidacijos būseną. Jie reguliariai vadinami oksidų vardais, tačiau naudojant žodį „hiperoksidas“ arba „superoksidas“. Pavyzdžiui: kalio superoksidas arba hiperoksidas (KO2).
  • Hidridai Tai junginiai, sudaryti iš vandenilio ir kito elemento. Kai kitas elementas yra metalinis, jie vadinami metaliniais hidridais, o kai nemetaliniai – nemetaliniais hidridais. Jo nomenklatūra priklauso nuo metalinio ar nemetalinio kito elemento pobūdžio, nors kai kuriais atvejais naudojami įprasti pavadinimai, pavyzdžiui, amoniako (arba azoto trihidrido).
    • Metalo hidridai. Norint juos pavadinti, naudojamas skaitinis priešdėlis pagal vandenilio atomų skaičių, po kurio eina terminas „hidridas“. Pavyzdžiui: kalio monohidridas (KH), švino tetrahidridas (PbH4).
    • Nemetaliniai hidridai. Prie nemetalinio elemento pridedama galūnė -ide, tada pridedama frazė „vandenilis“. Paprastai jie randami dujinė būsena. Pavyzdžiui: vandenilio fluoridas (HF (g)), divandenilio selenidas (H2Se (g)).
  • Okso rūgštys. Tai junginiai, kurie dar vadinami okso rūgštimis arba oksirūgštimis (ir liaudiškai „rūgštimis“). Tai rūgštys, kuriose yra deguonies. Jo nomenklatūroje reikalaujama naudoti priešdėlį, atitinkantį deguonies atomų skaičių, po kurio prie nemetalinės medžiagos pavadinimo pridedamas žodis „okso“, kuris baigiasi „-ate“. Pabaigoje pridedama frazė „vandenilis“. Pavyzdžiui: vandenilio tetraoksosulfatas arba sieros rūgštis (H2SO4), vandenilio dioksosulfatas arba hiposierinė rūgštis (H2SO2).
  • Hidracidai. Tai junginiai, sudaryti iš vandenilio ir nemetalo. Ištirpinant juos Vanduo jie duoda rūgštinius tirpalus. Jie pavadinti naudojant priešdėlį „rūgštis“, po kurio eina nemetalo pavadinimas, bet su galūne „hidric“. Pavyzdžiui: vandenilio fluorido rūgštis (HF (aq)), vandenilio chlorido rūgštis (HCl (aq)), vandenilio sulfidas (H2S (aq)), selektrido rūgštis (H2Se (aq)). Kai pateikiama hidrato rūgšties formulė, turi būti paaiškinta, kad ji yra vandeniniame tirpale (aq) (kitaip ją galima supainioti su nemetaliniu hidridu).
  • Hidroksidai arba bazės. Tai junginiai, susidarantys jungiantis baziniam oksidui ir vandeniui. Juos atpažįsta funkcinė grupė -OH. Jie paprastai vadinami hidroksidu, prijungti prie atitinkamų priešdėlių, priklausomai nuo esamų hidroksilo grupių kiekio. Pavyzdžiui: švino dihidroksidas arba švino (II) hidroksidas (Pb (OH) 2), ličio (LiOH).
  • Tu išeini. Druskos yra rūgščių ir bazinių medžiagų sąjungos produktas. Jie vadinami pagal klasifikaciją: neutralūs, rūgštūs, baziniai ir mišrūs.
    • Neutralios druskos. Jie susidaro vykstant reakcijai tarp rūgšties ir bazės arba hidroksido, o procese išsiskiria vanduo. Jie gali būti dvejetainiai ir treji, priklausomai nuo to, ar rūgštis yra hidrato rūgštis, ar oksarūgštis.
      • Jei rūgštis yra hidrato rūgštis, jos vadinamos haloidinėmis druskomis. Jie pavadinti naudojant priesagą -uro ant nemetalinio elemento ir priešdėlį, atitinkantį šio elemento kiekį. Pavyzdžiui: natrio chloridas (NaCl), geležies trichloridas (FeCl3).
      • Jei rūgštis yra oksarūgštis, jos taip pat vadinamos oksidruskomis arba trikomponentėmis druskomis. Jie pavadinti naudojant skaitinį priešdėlį pagal "okso" grupių kiekį (deguonies kiekį O2-), o priesagą -ate nemetaluose, o po to romėniškais skaitmenimis ir skliausteliuose rašoma nemetalo oksidacijos būsena. Jie taip pat gali būti pavadinti naudojant anijono pavadinimą, po kurio nurodomas metalo pavadinimas. Pavyzdžiui: kalcio tetraoksosulfatas (VI) (Ca2 +, S6 +, O2-) arba kalcio sulfatas (Ca2 +, (SO4) 2-) (CaSO4), natrio tetraoksifosfatas (V) (Na1 +, P5 +, O2-) arba natrio fosfatas (Na1 +, (PO4) 3-) (Na3PO4).
    • Rūgščių druskos. Jie susidaro pakeitus vandenilį rūgštyje metalo atomais. Jo nomenklatūra yra tokia pati kaip ir trijų dalių neutralių druskų, tačiau pridedamas žodis „vandenilis“. Pavyzdžiui: natrio vandenilio sulfatas (VI) (NaHSO4), vandenilis iš sieros rūgšties (H2SO4) pakeičiamas natrio atomu, kalio vandenilio karbonatas (KHCO3), vandenilis iš anglies rūgšties (H2CO3) pakeičiamas kalio atomu. .
    • Bazinės druskos. Jie susidaro pakeitus bazės hidroksilo grupes rūgšties anijonais. Jo nomenklatūra priklauso nuo arba oksarūgšties.
      • Jei rūgštis yra hidrato rūgštis, naudojamas nemetalo pavadinimas su priesaga -ide ir priešdėlis -OH grupių skaičius, po kurio rašomas terminas "hidroksi". Pabaigoje, jei reikia, nustatoma metalo oksidacijos būsena. Pavyzdžiui: FeCl (OH) 2 būtų geležies (III) dihidroksichloridas.
      • Jei rūgštis yra oksarūgštis, terminas "hidroksi" vartojamas su atitinkamu priešdėlio numeriu. Tada pridedama priesaga, atitinkanti „okso“ grupių skaičių, o prie nemetalo pridedama pabaiga -ate, o po to rašoma jo oksidacijos būsena, rašoma romėniškais skaitmenimis ir skliausteliuose. Galiausiai rašomas metalo pavadinimas, po kurio rašoma jo oksidacijos būsena, rašoma romėniškais skaitmenimis ir skliausteliuose. Pavyzdžiui: Ni2 (OH) 4SO3 būtų nikelio (III) tetrahidroksitrioksosulfatas (IV).
    • Mišrios druskos. Jie gaminami pakeičiant rūgšties vandenilius skirtingų hidroksidų metalų atomais. Jo nomenklatūra yra identiška rūgščių druskų nomenklatūrai, tačiau apima abu elementus. Pavyzdžiui: natrio kalio tetraoksosulfatas (NaKSO4).

IUPAC nomenklatūra

IUPAC (Tarptautinės grynosios ir taikomosios chemijos sąjungos akronimas, tai yra Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga) yra organizacija Tarptautinė, skirta nustatyti universalias cheminės nomenklatūros taisykles.

Jo sistema, pasiūlyta kaip paprasta ir vienijanti sistema, žinoma kaip IUPAC nomenklatūra ir skiriasi nuo tradicinės nomenklatūros tuo, kad ji yra konkretesnė įvardijant junginius, nes ne tik įvardija juos, bet ir paaiškina kiekvieno cheminio elemento kiekį. junginys.

!-- GDPR -->